化学兴趣小组在李老师指导下.改进了“测量空气中氧气体积分数的实验装置.并进行以下实验探究活动.请你一同参与．[查阅资料]①白磷剧毒.着火点低.易燃烧.且耗氧彻底．②硫酸铜溶液能与白磷反应.从而化解白磷的毒性．[实验探究](1)在确保装置不漏气时.按图装入药品.连好仪器．(2)将锥形瓶底部放入热水中.白磷很快被引燃．白磷燃烧的化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．

化学兴趣小组在李老师指导下，改进了“测量空气中氧气体积分数”的实验装置（见图），并进行以下实验探究活动，请你一同参与．
【查阅资料】
①白磷剧毒，着火点低（40℃），易燃烧，且耗氧彻底．
②硫酸铜溶液能与白磷反应，从而化解白磷的毒性．
【实验探究】
（1）在确保装置不漏气时，按图装入药品、连好仪器．
（2）将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃．白磷燃烧的化学方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）燃烧结束后，等到锥形瓶冷却到室温，按下注射器，使注射器针头穿透橡皮塞，此时注射器里的硫酸铜溶液会流入锥形瓶中，以弥补氧气的体积．如果实验比较成功，测得氧气的体积分数约是20%，最终注射器里的液面约停留在4mL刻度处．
【反思评价】
（1）实验结束、振荡锥形瓶，硫酸铜溶液能与剩余的白磷发生反应，有关的化学方程式为：
11Px+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P↓+24H₃PO₄+60H₂SO₄，则x=4．
（2）此改进装置与课本上“测量空气中氧气体积分数”实验装置相比，有不少的优点，请你写出1条：操作更简单．

分析【实验探究】
白磷燃烧生成五氧化二磷；
氧气约占空气总体积的五分之一；
【反思评价】
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变；
不同的实验装置，优缺点不同．

解答解：【实验探究】
（2）将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式是：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
故填：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）燃烧结束后，等到锥形瓶冷却到室温，按下注射器，使注射器针头穿透橡皮塞，由于锥形瓶中的氧气被消耗，导致瓶内压强减小，此时注射器里的硫酸铜溶液会流入锥形瓶中，以弥补氧气的体积；
如果实验比较成功，测得氧气的体积分数约是20%，锥形瓶中减少的氧气体积为：230mL×20%=46mL，最终注射器里的液面约停留在：50mL-46mL=4mL刻度处．
故填：流入锥形瓶中；20%；4．
【反思评价】
（1）由反应的化学方程式可知，反应前后铜原子都是60个，硫原子都是60个，氧原子都是336个，氢原子都是192个，反应后磷原子是44个，反应前应该是44个，因此x=4，
故填：4．
（2）此改进装置与课本上“测量空气中氧气体积分数”实验装置相比，优点是：无污染、误差小、操作简便等．
故填：操作更简单．

点评合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

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20．某化学小组将一定量铁粉和锌粉加入到一定量的AgNO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，下列分析中正确的是．
①滤渣中一定含有Ag、Fe
②滤渣中一定不含有Zn
③向滤渣中滴加盐酸时一定有气泡产生
④滤液中一定含有Zn²⁺、Fe²⁺
⑤向滤液中滴加稀盐酸一定没有沉淀产生
⑥滤液的质量一定比原溶液的质量小．

17．物质的性质决定物质的用途．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（　　）
①干冰用于人工降雨
②一氧化碳冶炼铁
③天然气用作燃料
④生石灰做干燥剂
⑤活性炭除去水中的异味
⑥稀盐酸除去铁锈．

4．小明发现实验室用燃烧红磷的方法（装置如图1）测定空气中氧气的含量得出的数据常常远低于理论值21%，这是为什么呢？下面是小明进行的实验探究，请你参与并回答相关的问题．

【进行猜想】（1）装置漏气；（2）红磷不足，装置内氧气有剩余；…
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的电子传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%．请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因．白磷的着火点比红磷低，更容易燃烧，试写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量．于是进行了如装置图2所示的实验．经过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%．
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因．实验结果更准确，耗氧更彻底
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查询资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了如装置图3所示实验．8分钟后测得的数据如下表：

实验前的体积		实验后的体积
集气瓶内空气	烧杯内蒸馏水	烧杯内剩余蒸馏水
131mL	90.0mL	63.6mL

请计算出空气中氧气含量20.2%（计算结果保留一位小数）．
【结论与反思】从上述实验现象看：铁粉比铁丝更易生锈，说明化学反应的速度与物质的接触面积有关；炭粉和氯化钠能加快反应速率．
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃]，若将图2装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由：不能；因为空气中二氧化碳的含量是0.03%，铜不能把装置中的氧气耗尽．

14．下列各选项中，实验操作不能够达到相应的实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	验证氧气能支持燃烧	把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中
B	验证二氧化碳与水反应生成碳酸	向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约$\frac{1}{3}$体积的滴有酚酞的水，振荡
C	区别蒸馏水和矿泉水	分别取样于试管中，向其中加入少量肥皂水，充分振荡
D	探究人体吸入空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不同	常温下，同时分别向相同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡

1．探究一氧化碳的性质和用途
通过实验已确定某样品由氧化铜和铜粉混合而成．他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置进行实验，至反应完全测定的部分数据如图2所示．

据图解决有关问题：
（1）原混合物中氧化铜的质量是16克．
（2）假如产生的二氧化碳全部被澄清的石灰水吸收，产生的沉淀是多少克？（写出计算过程）

18．

一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（　　）

	A．	所得溶液一定是饱和溶液		B．	溶质的溶解度变大
	C．	溶质的质量分数可能增加		D．	溶质的质量一定变大

19．我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，如甲、乙两图所示为测定空气中氧气含量的实验装置示意图，图乙中玻璃管里的活塞可以活动，活塞的左端管内有密封的空气，活塞右端的玻璃管口跟空气相通，试验开始前活塞处在刻度5cm处．请按要求填空．

（1）实验结束并恢复至室温时，活塞应停在约4cm处．
（2）图乙比图甲的优点是使用乙装置可使反应产生的白烟不易泄露，不易造成空气污染（或乙中白磷全程在密闭容器内燃烧，消耗氧气更多，测量更准确）．

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