题目内容
向溶质的质量分数为17%的硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸，测得滴入稀盐酸的质量与生成沉淀的质量关系如图所示，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少？分析：根据测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量关系图，滴入稀盐酸的质量与生成沉淀质量相等，因此，可能通过假设恰好完全反应时滴加稀盐酸的质量，根据反应的化学方程式，由生成沉淀的质量求得反应消耗硝酸银的质量、生成硝酸的质量，利用质量守恒定律求得反应后溶液质量，从而计算恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数．
解答：解：假设恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为a，则此时生成沉淀的质量为a，
设参加反应硝酸银的质量为x，反应生成硝酸的质量为y
AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
170 143.5 63
x a y
=
x=
=
y=
则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=6.3%
故答案为：6.3%．
设参加反应硝酸银的质量为x，反应生成硝酸的质量为y
AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
170 143.5 63
x a y
| 170 |
| 143.5 |
| x |
| a |
| 170a |
| 143.5 |
| 143.5 |
| 63 |
| a |
| y |
| 63a |
| 143.5 |
则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=
| ||
a+
|
故答案为：6.3%．
点评：利用滴加盐酸与生成沉淀的质量关系，通过假设滴加盐酸的质量来表示出参加反应的硝酸银的质量和生成的硝酸的质量，从而计算恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数，本题需要较强的分析问题的能力及计算技能．
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下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 溶解度/g | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
（1）上述溶液中的溶剂是______，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是______（填数字序号），⑤所对应的实验现象是______．
（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是______（填数字序号）．
（3）为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：
步骤I：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO3固体______ g．
步骤II：向滤液中加入______ g水稀释，得到溶质的质量分数为1%的KNO3稀溶液，将此溶液做为花肥使用．