回收利用是保护金属资源的一条有效途径.某工业废料含氧化铜和氧化铁.经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液.主要流程如下.已知:CuO + H2SO4 = Cu SO4 + HO , Fe + Fe2(SO4)3 = 3Fe SO4 (1)写出过程Ⅲ的化学方程式是 .(2)A~F中.含铁元素的有: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

已知：CuO + H2SO4 = Cu SO4 + HO ； Fe + Fe2(SO4)3 = 3Fe SO4

（1）写出过程Ⅲ的化学方程式是________。

（2）A~F中，含铁元素的有（填字母序号）： _____________。

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黑火药是我国四大发明之一，距今已有一千多年的历史。黑火药爆炸原理可用下式表示：2KNO3 + 3C + S =====X + N2↑ + 3 CO2，根据质量守恒定律推断X的化学式为

A. CO B. K2S C. NO D. SO2

如图是利用石灰石，食盐水，氨气进行工业生产纯碱的流程示意图（部分条件及物质未标出）。

（1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、______、蒸发等操作，其中都必需用到的一种玻璃仪器为_______，

（2）图中母液含有一定量的NaHCO3，该溶液为该温度下NaHCO3的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（3）流程中要通入CO2和NH3，应先通入NH3，理由是______________________________；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，请写出相应的化学方程式：_____。

（4）整个生产过程中可循环利用的物质为__________________（填化学式）。

（5）所得产品纯碱中含有少量碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(加热前固体的质量为m1，加热后为m2 )：_______。

下列实验操作正确的是（　）

A. 称量固体 B. 固体的取用

C. 点燃酒精灯 D. 测溶液的pH

根据下图所示实验，回答问题。


实验1：铁丝在氧气中燃烧	实验2：倾倒二氧化碳

（1）实验1中反应的化学方程式为_____________________________________。

（2）实验2中的现象说明二氧化碳具有_____________性质。

A、不能燃烧 B、不能支持燃烧 C、能溶于水 D、密度比空气大

钛在国防上有着很重要的用途。工业上常采用金属热还原法制金属钛：反应①将TiO2（或天然的金红石）和炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，并使生成的TiCl4，蒸气冷凝TiO2＋2C＋2Cl2＝TiCl4＋2CO； ②在1070K用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛：TiCl4＋2Mg＝2MgC12＋Ti。下列有关说法正确的是

A. 冶炼过程对环境没有污染

B. 反应①中只有氧元素化合价没有改变

C. 反应②属于置换反应

D. 金属Ti在加热时不易跟氧气反应

下列操作正确的是

A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸