[题目]为了测定某黄铜样品的组成.某化学兴趣小组的同学进行了以下实验:取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中.然后分别加入稀硫酸.充分反映后用天平称量.几率试验数据如下:试验次序第1次第2次第3次第4次所取样品的质量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的质量/g20.040.060.080.0生成气体的质量/g0.20.40.50.5请回答下列问题并计算:(1)经� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反映后用天平称量，几率试验数据如下：

试验次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取样品的质量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的质量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成气体的质量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

请回答下列问题并计算：

(1)经分析，在第1次实验结束后，反应物(所取样品)_____(填“有”或“没有”)完全反应完了。

(2)50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体______g。

(3)计算样品中锌的质量分数_________(写出具体计算过程)。

(4)请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系_________。

【答案】没有 0.5 32.5%

【解析】

（1）第一、二次所取样品的质量相等的情况下，酸的质量增加生成氢气的质量也增加，说明在第一次中酸完全反应，样品中金属锌有剩余，故填没有；

（2）根据题目给出的信息可知20g稀硫酸完全反应能生成0.2g氢气，若60g稀硫酸完全反应应该生成0.6g氢气，而第三次实验中50.0g样品与60g稀硫酸充分反应只生成了0.5g氢气，说明样品完全反应但酸有剩余，所以50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成氢气0.5g，故填0.5；

（3）由题可知，第一次、第二次实验中样品中的锌没有完全反应，而第三次或第四次实验中，样品中的锌完全反应生成氢气质量是0.5g，所以第三或第四次可作为计算样品中锌的质量分数的依据，假设50g样品中锌的质量为X，

= 解得X=16.25g，样品中锌的质量分数=×100%=×100%=32.5%，并写出答，样品中锌的质量分数为32.5%；故填32.5%；

（4）由题可知在第一次和第二次实验中，每20g稀硫酸和样品完全反应得到0.2g氢气，即每10g稀硫酸和样品充分反应能生成0.1g氢气，据此可知在第三次实验中，生成氢气0.5g，说明样品全部反应消耗掉稀硫酸的质量是50g，反应结束稀硫酸剩余10g，所以图像故填

练习册系列答案

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【题目】以下是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题。

(1)标号为a的仪器名称是_____。

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①该反应的化学方程式为_____。

②该实验的发生装置中，应在试管口塞一团棉花，其原因是_____。

(3)用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用向上排空气法收集；

①该反应的化学方程式为_____。

②组装制取装置时，需选择上图中的a、b、h、i、j、m和_____。

③若将生成的CO2通入紫色的石蕊试液中，观察到的现象是_____。

【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）仪器名称：①____，②____。

（2）实验室常用稀盐酸与大理石反应来制取和收集CO2，可选用的装置组合是____（填序号），反应的化学方程式为____。C装置相对于B的优点有____。

（3）实验制得的CO2中常含有少量H2O和HCl，通过右图装置可获得纯净、干燥的CO2。其中F装置中放入饱和NaHCO3溶液可除去HCl，G装置中放入____试剂可除去水蒸气。检验H装置中集气瓶里CO2已集满的方法是____。

（4）实验室里在A装置中利用KClO3和MnO2制备O2，其反应的化学方程式为____。反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

【题目】某中学化学兴趣小组的同学查资料知道，乙醇（化学式为 C2H5OH）俗称酒精，通常情况下化学性质稳定，在一定条件下能与氧气反应。醋酸具有酸性，能使紫色石溶液变红。无水硫酸铜固体遇水变蓝。现对乙醇与氧气反应进行探究。

（探究活动一）同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红，取出铜丝，发现表面变黑，趁热插入装有无水乙醇的试管中（如图），铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。

铜丝灼烧后生成的黑色物质是_________，铜丝除了给反应加热外，还起到____________作用。

（提出问题）生成的刺激性气味的气体是什么？

（猜想与假设）有同学提出刺激性气味的气体可能是：

猜想一：SO2 猜想二：CO2 猜想三：醋酸（C2H4O2）

（讨论与结论）同学们讨论后发表看法：

小兵认为清想一不正确，判断的依据是_______________。

小周认为猜想二也不正确，判断的依据是_______________。

小华认为猜想三有可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。

（探究活动二）小兰同学设计实验验证后，发现猜想三也不正确。请补充完成小兰的实验操作和现象：取少量A溶液加入试管中，然后______________。

同学们再取少量A溶液加入试管中，加少量无水硫酸铜固体，震荡，变蓝色（已知：乙醇遇无水硫酸铜不显蓝色）。老师告诉同学们该反应生成的刺激性气味的气体为乙醛（C2H40）。请写出由乙醇生成乙醛的化学反应方程式__________。

【题目】如图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。

请回答下列问题：

(1)写出C物质的化学式：___________；

(2)反应①中A物质的作用是___________；

(3)反应③、④的化学方程式：③___________；④_____________；

(4)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是_______(写一点即可)；

(5)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为__________。

【题目】第三组同学进行“影响可燃物燃烧剧烈程度的因素”的探究

按下表进行燃烧实验，记录反应的现象。

实验编号	可燃物	集气瓶中气体	反应现象
①	细铁丝	氧气	剧烈燃烧、大量放热________
②	细铁丝	空气	不燃烧
③	铁粉	空气	剧烈燃烧、迸发出大量火星