题目内容
17．有一包粉末，可能由KCl，K2SO4，K2CO3，CuCl2，MgCl2中的一种或几种物质组成．现做如下实验：实验①：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液．
实验②：取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象．
实验③：取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀．过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解．根据以上实验，请回答：
（1）原粉末中一定没有CuCl2、MgCl2、K2SO4，一定有K2CO3．
（2）原粉末中可能有KCl．
分析 该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口．（1）中题眼有“无色透明溶液”．（2）中“白色沉淀”“沉淀全部溶解”，抓住这些题眼可快速解答．
解答 解：①加水溶解后得到无色溶液，因为CuCl2溶液呈蓝色，所以排除CuCl2的存在．
②所得溶液加氢氧化钠溶液没有明显现象，可排除MgCl2的存在，因为二者混合可生成氢氧化镁白色沉淀．
③加硝酸钡溶液生成白色沉淀，可能有K2SO4或K2CO3，白色沉淀是硫酸钡或碳酸钡；因为硫酸钡不溶于稀硝酸，所以K2SO4不存在，一定存在K2CO3．
因为没有提到KCl的信息，所以KCl可能存在．
故答案为：
（1）CuCl2、MgCl2、K2SO4；K2CO3；（2）KCl
点评 本类鉴别题题中一般给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质．解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”．这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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7．硫酸厂废液中含有硫酸和硫酸铜，某化学实验小组取该混合溶液100g，为测定该混合熔液中硫酸铜的含量，向烧杯中逐渐加入人10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如表：
（1）要用30%的氢氧化钠溶液来配置实验中所需的150g氢氧化钠溶液，需要加水的质量为100g
（2）写出生成沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（3）根据沉淀的质量列出求参加反应的硫酸铜质量（x）的比例式为$\frac{160}{x}$=$\frac{98}{9.8g}$
（4）该混合溶液中硫酸的质量分数为4.9%
（5）当所有物质恰好完全反应时，过滤后所得溶液加入2.8g水后溶质质量分数为10%
（6）如果从200吨废液中提取金属铜，则理论上可以提取金属铜的质量为12.8t．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加入氢氧化钠溶液质量（克） | 40 | 40 | 40 | 30 |
| 生成沉淀的总质量（克） | 0 | 4.9 | 9.8 | 9.8 |
（2）写出生成沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（3）根据沉淀的质量列出求参加反应的硫酸铜质量（x）的比例式为$\frac{160}{x}$=$\frac{98}{9.8g}$
（4）该混合溶液中硫酸的质量分数为4.9%
（5）当所有物质恰好完全反应时，过滤后所得溶液加入2.8g水后溶质质量分数为10%
（6）如果从200吨废液中提取金属铜，则理论上可以提取金属铜的质量为12.8t．
8．下列有关氧气的叙述正确的是（ ）
| A． | 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体 | |
| B． | 空气中氧气含量的测定实验中，可以将红磷换成木炭 | |
| C． | 氧化反应中不一定有氧气参与 | |
| D． | 氧气的化学性质比较活泼，是可燃物 |
2．探究温度对酶活性影响的实验，需要进行以下操作：①取3支试管，编号并各注入稀淀粉溶液；②向各试管注入淀粉酶溶液；③向各试管滴碘液；④将3支试管分别放在37℃的热水、沸水和冰块中维持温度5min；⑤观察实验现象．请根据表格回答下列问题：
（1）以上操作最合理的实验顺序应是①④②④③⑤．（某些操作可多选）
（2）最简便的制取淀粉酶溶液的方法是收集并稀释唾液，需要的实验仪器和材料是试管、量筒、烧杯、蒸馏水．
（3）以正确的实验顺序进行实验后，观察到B试管内的溶液变蓝色，这是因为在100℃时淀粉酶失活，淀粉没有被分解，淀粉遇碘变蓝色．
| 实验操作 | 加入物质 | A试管 | B试管 | C试管 |
| ① | 稀淀粉溶液（mL） | 2 | 2 | 2 |
| ② | 淀粉酶溶液（mL） | 1 | 1 | 1 |
| ③ | 碘液（滴） | 1 | 1 | 1 |
| ④ | 温度处理（5min） | 37℃ | 100℃ | 0℃ |
| ⑤ | 观察现象 |
（2）最简便的制取淀粉酶溶液的方法是收集并稀释唾液，需要的实验仪器和材料是试管、量筒、烧杯、蒸馏水．
（3）以正确的实验顺序进行实验后，观察到B试管内的溶液变蓝色，这是因为在100℃时淀粉酶失活，淀粉没有被分解，淀粉遇碘变蓝色．
6．离子方程式：2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（ ）
| A． | Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 | B． | NaHCO3与澄清石灰水反应 | ||
| C． | Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 | D． | NH4HCO3与澄清石灰水反应 |
7．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．
【知识回放】：金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnFeSn Pb（H）CuHg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号．
【作出猜想】：猜想1．Cr＞Fe＞Cu；猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【设计与实验】：小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
【结论与解释】：（1）小聪得到的结论是猜想1正确．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜．
【知识运用】：将铬片投入FeSO4溶液中，反应能（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式Cr+FeSO4═CrSO4+Fe．
【知识回放】：金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnFeSn Pb（H）CuHg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号．
【作出猜想】：猜想1．Cr＞Fe＞Cu；猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【设计与实验】：小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
| 实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
| 实验 操作 |  |  |  |
| 实验 现象 | 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 | 无现象 |
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜．
【知识运用】：将铬片投入FeSO4溶液中，反应能（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式Cr+FeSO4═CrSO4+Fe．