Question

10．将40gKMnO₄放在试管中加热一段时间后，冷却，称得剩余固体36.8g．求：
①生成O₂多少克？
②已分解的KMnO₄是多少克？
③剩余固体中含有什么物质？

Answer 1

分析 高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量、生成锰酸钾的质量、二氧化锰的质量．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知氧气的质量40g-36.8g=3.2g；
（2）设参加反应的KMnO₄质量为x，反应生成的K₂MnO₄质量为y、MnO₂质量为z．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316       197   87   32
x         y    z   3.2g
$\frac{316}{x}$=$\frac{197}{y}$=$\frac{87}{z}$=$\frac{32}{3.2g}$
解：x=31.6g，y=19.7g，z=8.7g
答：参加反应的高锰酸钾的质量为31.6g；
（3）剩余固体中有高锰酸钾：40g-31.6g=8.4g，K₂MnO₄质量为19.7g，MnO₂质量为8.7g；
故答案为：（1）3.2g；
（2）31.6g；
（3）剩余固体中有高锰酸钾8.4g，K₂MnO₄为19.7g，MnO₂质量为8.7g．

点评 此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，然后再求高锰酸钾的质量．