Question

11．为了测定某硫酸的溶质的质量分数，设计了如图1方案．

第②步实验测得的部分实验数据如图2：
（1）分析第②步实验：首先与80gNaOH溶液反应的物质是H₂SO₄（填化学式）．
（2）计算稀硫酸的溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）通过图象分析可知，开始阶段是硫酸与氢氧化钠的反应，从氢氧化钠溶液80g起开始与硫酸铜反应，直到ag结束．
（2）有硫酸与氧化铜和氢氧化钠都反应，根据氧化铜和消耗氢氧化钠质量计算硫酸质量，进而进行求解．

解答 解：（1）通过图象分析可知，开始阶段是硫酸与氢氧化钠的反应，从氢氧化钠溶液80g起开始与硫酸铜反应，直到ag结束，首先与80gNaOH溶液反应的物质是硫酸，故答案为：H₂SO₄．
（2）设与氧化铜反应的有硫酸质量为x，与氢氧化钠反应的有硫酸质量为y，
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80    98
8g    x
$\frac{80}{8g}=\frac{98}{x}$
x=9.8g
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98      80   
y      80g×10%
$\frac{98}{y}=\frac{80}{80g×10%}$
y=9.8g
稀硫酸的溶质的质量分数为：$\frac{9.8g+9.8g}{200g}$×100%=9.8%
故答案为：（1）H₂SO₄．
（2）9.8%

点评 本题主要考查学生的综合分析能力．在处理图象的数据时，注意曲线起点与折点特殊意义的分析，依据物质间反应的情况和图示数据，判断各步反应消耗氢氧化钠溶液的质量．