题目内容

1．某同学测定了生活中常见物质的pH，部分数据如下，其中碱性最强的是（　　）
A．白醋：3B．厕所清洁剂：1C．鸡蛋清：8D．肥皂水：10

分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．

解答 解：白醋、厕所清洁剂的pH均小于7，均显酸性；鸡蛋清、肥皂水的pH均大于7，均显碱性；但肥皂水的pH比鸡蛋清大，所以肥皂水的碱性最强．
故选D．

点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．

练习册系列答案
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11．为了测定某硫酸的溶质的质量分数，设计了如图1方案．

第②步实验测得的部分实验数据如图2：
（1）分析第②步实验：首先与80gNaOH溶液反应的物质是H2SO4（填化学式）．
（2）计算稀硫酸的溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
12．在氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中不断滴加稀盐酸，测得产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示，结合实验，分析图象后你认为说法不正确的是：
A．证明氢氧化钠变质实验中，滴加几滴稀盐酸没有气泡产生，说明氢氧化钠没有变质
B．图中OA段，表示氢氧化钠的量在减少
C．图中A点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞变红色
D．图中B点对应的溶液中只有一种溶质
9．把HCl、Na2CO3、H2SO4、NaOH、NaNO3五种无色溶液鉴别开来，实验方案中所加试剂和先后顺序最合理的是（　　）
A．石蕊试液、稀HNO3、AgNO3溶液B．BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊试液
C．稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液D．稀HNO3、酚酞试液、BaCl2溶液
16．“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过．
①请用“连续线”画出烧碱应行走的路线．
②烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，写出化学反应的方程式：2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
③能用于鉴别烧碱溶液和稀盐酸的是AC．
A．酚酞试液        B．CO2           C．Cu（OH）2       D．铜粉．
6．有关现象的叙述正确的是（　　）
A．白磷在空气中燃烧产生白色烟雾
B．将锌粒、镁带分别放入等浓度的稀盐酸中，锌粒反应更剧烈
C．鉴别稀盐酸和稀硫酸，取样分别滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀的是稀盐酸
D．电解水时正、负电极两端产生的气体的体积比是1：2
13．属于物理性质的是（　　）
A．酸碱性B．挥发性C．可燃性D．金属活动性
10．一包白色粉末A由CuSO4、Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、NaOH中的几种混合而成．为探究其组成，进行以下实验：

分析实验过程，回答：
①白色粉末A中一定没有硫酸铜（或CuSO4）；可能有NaOH，该物质无法确定的理由是Ba（OH）2和Na2SO4反应会生成NaOH．
②生成白色沉淀G的化学方程式是Na2SO4+Ba（OH）2=2NaOH+BaSO4↓，反应类型是复分解反应．
③滤液B中溶质的组成成分可能是Ⅰ和Ⅱ．
Ⅰ．Na2CO3、NaOHⅡ．Ba（OH）2、NaOH
Ⅲ．Na2CO3、Na2SO4 Ⅳ．Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4．
1．下列关于CO2和CO的比较错误的是（　　）
A．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
B．CO2能溶于水，CO难溶于水
C．1个二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子
D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中血红蛋白结合引起中毒

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