Question

2．发射火箭常用高氯酸铵（NH₄ClO₄）作燃料，其反应的化学方程式为：2NH₄ClO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+Cl₂↑+4X↑+2O₂↑．
（1）X的化学式为H₂O；
（2）高氯酸铵（NH₄ClO₄）中氯元素的化合价为+7．

Answer 1

分析 （1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．

解答 解：（1）根据反应的化学方程式2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X，反应物中氮、氢、氯、氧原子个数分别为2、8、2、8，反应后的生成物中氮、氢、氯、氧原子个数分别为2、0、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H₂O．
（2）铵根显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价．
故答案为：（1）H₂O；（2）+7．

点评 本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、在化合物中正负化合价代数和为零是正确解答本题的关键．