题目内容
20．某化学兴趣小组欲测定黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，设计了如下三套方案，（黄铜中的杂质忽略不计）方案一：步骤（1）取少量黄铜用砂纸打磨，打磨的目的是除去黄铜表面的物质．
（2）粉碎，称取10克黄铜粉末置于烧杯中．
（3）在你烧杯中加入100克足量的稀盐酸充分反应．
（4）反应后过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为3.4克，由此计算该黄铜样品中锌的质量分数为66%．
方案二：如图1所示
取少量黄铜用砂纸打磨、粉碎后称取10克放置于盛有100克足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后称量烧杯中的总质量为109.7克．由此计算该黄铜样品中锌的质量分数为97.5%．
方案三：如图2所示，取少量黄铜用砂纸打磨、粉碎后称取1克放置于锥形瓶中，用注射器加入50mL足量的稀盐酸，量筒中收集到272.2mL水，由此计算该黄铜样品中锌的质量分数为79.63%．（氢气的密度为0.09g/L）
小组同学一致认为方案二的结果不准确．理由是反应产生的氢气中含有盐酸中挥发出的氯化氢气体．
分析 铜不能和稀盐酸反应，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；
根据铜的质量，或反应生成的氢气的质量可以计算该黄铜样品中锌的质量分数．
解答 解：方案一：
（1）取少量黄铜用砂纸打磨，打磨的目的是除去黄铜表面的物质；
（4）反应后过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为3.4g，则锌的质量为：10g-3.4g=6.6g，
该黄铜样品中锌的质量分数为：$\frac{6.6g}{10g}$×100%=66%．
故填：除去黄铜表面的物质；过滤；66%．
方案二：
设锌的质量为x，
反应生成氢气的质量为：10g+100g-109.7g=0.3g，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
65 2
x 0.3g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.3g}$，
x=9.75g，
该黄铜样品中锌的质量分数为：$\frac{9.75g}{10g}$×100%=97.5%，
故填：97.5%．
方案三：
设锌的质量为y，
反应生成氢气的质量为：0.09g/L×0.2722L=0.0245g，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
65 2
y 0.0245g
$\frac{65}{y}$=$\frac{2}{0.0245g}$，
y=0.7963g，
该黄铜样品中锌的质量分数为：$\frac{0.7963g}{1g}$×100%=79.63%；
小组同学一致认为方案二的结果不准确．理由是：反应产生的氢气中含有盐酸中挥发出的氯化氢气体．
故填：79.63%；反应产生的氢气中含有盐酸中挥发出的氯化氢气体．
点评 方案二中计算生成氢气的质量时利用了差量法，差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．
| A． | 熟石灰改良酸性土壤 | B． | 铜丝做导线 | ||
| C． | 焦炭用于炼铁 | D． | 纯碱用于生产玻璃 |
根据图示回答为题．| A． | 人只吸入空气中的氧气 | |
| B． | 人呼出的气体中二氧化碳的含量最高 | |
| C． | 人呼出的气体中只有氮气和二氧化碳 | |
| D． | 人呼出的气体比空气中氧气含量降低，二氧化碳和水的含量增加 |
| A． | 中子数 | B． | 质子数 | ||
| C． | 核外电子数与中子数之和 | D． | 相对原子质量 |