Question

已知在稀盐酸中连续滴入碳酸钠溶液时发生以下反应：Na₂CO₃+2HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；在碳酸钠溶液中连续滴入稀盐酸时发生以下反应：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，然后才发生反应：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．甲、乙两位同学对实验室久置的NaOH的变质程度进行探究，先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与产出CO₂气体的质量关系如图．
（1）计算样品中所含氢氧化钠的质量．甲、乙两位同学分别按以下方法计算，清你帮他们算出结果，甲同学根据二氧化碳气体的质量，求出了碳酸钠的质量，进而求得样品中氢氧化钠的质量为

 

，乙同学认为产生气体前反应掉的62.5g盐酸全部被氢氧化钠所消耗，根据盐酸的质量求得氢氧化钠的质量为

 

．
（2）按甲、乙两位同学的方法所求得的氢氧化钠的质量并不相同，按

 

（填“甲”或“乙”）同学的方法得到的结果是正确的，这是因为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据碳酸钠和稀盐酸会生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，通过二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量，进而求出氢氧化钠的质量；
根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，求出氢氧化钠的质量；
（2）根据碳酸氢钠和盐酸反应会消耗盐酸，但是不生成二氧化碳进行分析．

解答：解：（1）设碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，所以
Na₂CO₃→CO₂↑
106     44
 x      2.2g

106

x

=

44

2.2g

  x=5.3g
所以氢氧化钠质量为：13.3-5.3=8g，
设氢氧化钠的质量为y，
 NaOH+HCl=NaCl+H₂O
 40   36.5
  y   62.5g×14.6%
  

40

y

=

36.5

62.5×14.6%g

   y=10g
（2）碳酸氢钠和盐酸反应会消耗盐酸，但是不生成二氧化碳，所以甲同学的方法得到的结果是正确的，这是因为：碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠会消耗盐酸，但是不生成二氧化碳．
故答案为：（1）8g，10g；
（2）甲，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠会消耗盐酸，但是不生成二氧化碳．

点评：本题难度较大，主要考查了利用图形结合化学方程式对问题进行分析和计算的能力，以及对实验方案的正确评价能力．