题目内容
某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：| 实验次数 | 稀盐酸的用量（g） | 剩余固体的质量（g ） |
| 1 | 10 | 18.375 |
| 2 | 10 | 16.750 |
| 3 | 10 | 15.125 |
| 4 | 10 | 13.500 |
| 5 | 10 | 13.500 |
（2）锌恰好完全反应可放出多少克氢气？
（3）从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）剩余固体是铜，根据铜的质量和假黄金的质量可以计算出合金中锌的质量分数；
（2）由曲线图可知，加入40g盐酸后恰好完全反应，剩余13.5g铜，根据铜的质量和假黄金的质量来计算合金与盐酸的质量比．
（2）由曲线图可知，加入40g盐酸后恰好完全反应，剩余13.5g铜，根据铜的质量和假黄金的质量来计算合金与盐酸的质量比．
解答：解：
（1）锌和盐酸反应，而铜和盐酸不反应，加入过量盐酸后，剩余固体为铜，
铜的质量为13.5g；锌的质量=20g-13.5g=6.5g
合金中锌的质量分数为
×100%=32.5%
答：铜锌合金中锌的质量分数为32.5%．
（2）设6.5g锌恰好完全反应可放出氢气的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
=
x=0.2g
（3）由曲线图可知，加入40g盐酸后恰好完全反应，剩余13.5g铜，此时合金与稀盐酸的质量比=20：40=1：2，所以当所用合金与稀盐酸的质量比为1：2时，表明锌恰好完全溶解．
答案：
（1）铜锌合金中锌的质量分数32.5%；
（2）锌恰好完全反应可放出0.2克氢气；
（3）1：2
（1）锌和盐酸反应，而铜和盐酸不反应，加入过量盐酸后，剩余固体为铜，
铜的质量为13.5g；锌的质量=20g-13.5g=6.5g
合金中锌的质量分数为
| 6.5g |
| 20g |
答：铜锌合金中锌的质量分数为32.5%．
（2）设6.5g锌恰好完全反应可放出氢气的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
| 65 |
| 6.5g |
| 2 |
| x |
x=0.2g
（3）由曲线图可知，加入40g盐酸后恰好完全反应，剩余13.5g铜，此时合金与稀盐酸的质量比=20：40=1：2，所以当所用合金与稀盐酸的质量比为1：2时，表明锌恰好完全溶解．
答案：
（1）铜锌合金中锌的质量分数32.5%；
（2）锌恰好完全反应可放出0.2克氢气；
（3）1：2
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，解题时要知道铜与稀盐酸不反应，铜锌合金与稀盐酸的反应，为锌与稀盐酸的反应，然后根据化学方程式进行计算，问题即可迎刃而解．
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