题目内容
下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
| A | B | C | D |
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| 常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 | t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙 | 向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰 | 向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸 |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
考点：
固体溶解度的影响因素；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；金属的化学性质．
专题：
元素化合物知识型；溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；
B、据该温度下两物质的溶解度大小分析解答；
C、根据过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为0，过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加进行解答；
D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体．
解答：
解：A、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；
B、t℃时甲的溶解度＞乙＞丙，则将等质量的甲、乙、丙三物质加水溶解配成饱和溶液，丙需要水的质量多，故丙所得溶液的质量最大，故错误；
C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为0，过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确；
D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误．
故选：C
点评：
解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．
KCl的部分溶解度数值如表，下列说法正确的是（ ）
| 温度 | 溶解度（g） |
| 20℃ | 34 |
| 30℃ | 37 |
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| A． | 常温下，KCl微溶于水 |
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| B． | 20℃时，100g饱和溶液含有34g溶质 |
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| C． | 将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃，会有KCl晶体析出 |
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| D． | 相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数一定不同 |
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
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| A． | t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c |
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| B． | t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液 |
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| C． | 将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c |
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| D． | 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 |
如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
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| A． | t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度 |
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| B． | t2℃时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等 |
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| C． | t3℃时将ag甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液 |
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| D． | 将乙的溶液由t3℃降低到t2℃，乙的溶液中一定有固体析出 |
KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：
| 温度℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| 溶解度/g | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | 51.1 | 54.0 | 56.7 |
（1）60℃时，100g水中最多可溶解KCl g．
（2）90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“=”） 100g．
（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为 ；该溶液升温到60℃时，溶液属于 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．