Question

金属在生产和生活中具有广泛的应用．
（1）地壳中含量最高的金属元素是

 

（写元素符号，下同）；人体中含量最高的金属元素是

 

．
（2）铁制品容易锈蚀，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为

 

．
（3）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程．把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入

 

，在高温下，利用其中反应生成的

 

把铁从铁矿石中还原出来．
（4）炼钢过程中，检验员提取5g钢样，在足量的氧气中充分燃烧，将生成的气体用足量的澄清石灰水充分吸收，得到0.25g白色沉淀．求：①该钢样燃烧时生成二氧化碳的质量；②该钢样中碳的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

考点：地壳中元素的分布与含量,铁的冶炼,酸的化学性质,根据化学反应方程式的计算,人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用

专题：有关化学方程式的计算,金属与金属材料

分析：（1）根据地壳和人体中元素的含量进行分析解答；
（2）根据稀盐酸除铁锈的原理和质量守恒定律分析解答；
（3）根据一氧化碳、铁矿石炼铁的原理进行分析解答；
（4）根据沉淀的量进行计算即可．

解答：解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；人体中含量最多的金属元素是钙元素；
（2）稀盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，其化学反应方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程．把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，在高温的条件下，利用铁矿石中有效成分氧化铁Fe₂O₃与一氧化碳反应，生成铁和二氧化碳；
（4）设生成二氧化碳的质量为x．
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂0
44            100
x            0.25g

44

x

=

100

0.25g

x=0.11g
答：生成二氧化碳的质量为0.11g．
0.11g二氧化碳中碳元素的质量=0.11g×

12

44

×100%=0.03g
钢样中含碳质量分数=

0.03g

5g

×100%=0.6%
答：钢样中含碳质量分数为0.6%．
故答案为：（1）Al；   Ca；（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；    （3）高炉；  CO；（4）①0.11g；    ②0.6%．

点评：本题考查地壳及人体中含有的金属元素之最，铁矿石炼铁的原理及化学方程式的书写和根据化学方程式的计算，基础性强，要牢固掌握．