Question

12．下表是NaCl、KClO₃在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
S（NaCl）	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
S（KClO3）	3.3	7.3	13.9	23.8	37.5	56.3

（1）20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；40℃时，将20g KClO₃放入100g水中，所得溶液溶质质量分数为12.2%（精确到0.1%）．
（2）“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（3）工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下：

①上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第I步化学反应？是（填“是”或“否”），你的判断依据是元素守恒．
②写出第III步中发生反应的化学方程式NaClO₃+KCl=NaCl+KClO₃．
③溶液A中的溶质除NaCl外，还含有KCl、KClO₃（填化学式）．

Answer 1

分析 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．

解答 解：
（1）由表格中数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为 36.0g；40℃时，将20g KClO₃放入100g水中，由于40℃时，KClO₃的溶解度为13.9g，所以只能溶解其中的13.9g，所得溶液溶质质量分数为 $\frac{13.9g}{13.9g+100g}$×100%≈12.2%．
（2）由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以“海水晒盐”利用的方法是 蒸发结晶；
（3）①上述流程中，由于第一步生成物是NaClO₃和氢气，根据质量守恒定律中的元素守恒可知，水应该是参与了该反应，生成了氢气等．
②第III步中，是NaClO₃和氯化钾生成了KClO₃和氯化钠，该反应的发生是因为KClO₃在该温度变化过程中溶解度变化最大而析出，对应的化学方程式 NaClO₃+KCl=NaCl+KClO₃．
③由于反应中加入了过量的氯化钾，且反应生成了氯化钠，同时得到KClO₃晶体，由于晶体析出后剩余溶液依旧是该物质的饱和溶液，所以体溶液A中的溶质除NaCl外，还含有 KCl、KClO₃（填化学式）．
故答案为：
（1）36.0g；12.2%；
（2）蒸发结晶；
（3）①是；元素守恒；
②NaClO₃+KCl=NaCl+KClO₃；
③KCl、KClO₃．

点评 读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．