题目内容

1．实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组成员小丽发现一瓶未密闭的KOH固体，由此，激发了她的探究欲望．
【提出问题】这瓶KOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：KOH溶液部分变质
你的新猜想：KOH溶液全部变质．
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，根据表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤现象结论
取少量KOH溶液样品于试管中，先滴加过量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液．产生白色沉淀，溶液由无色变成红色KOH溶液部分变质
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：产生白色沉淀，溶液不变色
【实验反思】
（1）上述实验中加过量氯化钙溶液的目的是验证并除去K2CO3．
（2）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是③（填序号）．
（3）小丽第二次滴加的试剂除用以上试液外，还可以用硫酸铜溶液替代．

分析 【提出猜想】：氢氧化钾因吸收二氧化碳而变质，可能部分变质，也可能全部变质；
【实验探究】：由于碳酸钾溶液呈碱性，影响使用酚酞对氢氧化钾的检验，因此首先使用足量氯化钙等物质，充分反应沉淀掉溶液中的碳酸钾且不形成碱性物质，然后滴加酚酞检验溶液中的氢氧化钾；
【实验反思】：（1）根据碳酸钾溶液显碱性，加入过量的氯化钙可以和碳酸钠反应而不会对氢氧化钠的检验产生干扰分析；
（2）氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，硝酸钙与碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；
（3）氢氧化钾能与硫酸铜等反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，能与铵盐反应放出氨气等．

解答 解：【提出猜想】：氢氧化钾溶液吸收空气中的二氧化碳气体生成碳酸钾而变质，此时有两种可能：一是部分变质，二是全部变质；
故答案为：KOH溶液全部变质；
【实验探究】：为除去碳酸钾对氢氧化钾检验的影响，可采取加入足量氯化钙溶液的方法把碳酸钾全部转变成沉淀，以检验溶液中是否还含有氢氧化钾，若有氢氧化钾则判断为部分变质；
根据实验所得氢氧化钾部分变质的结论可知，滴加酚酞试液时应出现变红色的现象；若氢氧化钾全部变质，则只含有碳酸钾，因此会观察到的现象为：产生白色沉淀，溶液不变色；
故答案为：

实验步骤现象结论
 酚酞产生白色沉淀，溶液由无色变成红色 
产生白色沉淀，溶液不变色；
【实验反思】：（1）碳酸钾溶液显碱性，加入过量的氯化钙可以和碳酸钾反应而不会对氢氧化钾的检验产生干扰；
故答案为：验证并除去 K2CO3；
（2）氯化钡、硝酸钙都可以把溶液中的碳酸钾变成碳酸盐沉淀且不引入新的碱性物质，因此可代替氯化钙进行实验；氢氧化钙虽然与碳酸钾也能形成碳酸盐沉淀，但由于反应生成了氢氧化钾，使得接下来滴加酚酞检验氢氧化钾的实验无法得出正确结论，因此不可代替氯化钙进行实验；
故答案为：③；
（3）利用溶液中的氢氧化钾能与硫酸铜溶液形成蓝色氢氧化铜沉淀等物质代替酚酞，也可以检验出氢氧化钾的存在；
故答案为：硫酸铜溶液．

点评 本题在学习氢氧化钠变质探究的基础上综合考查了氢氧化钾、碳酸钾的性质以及氢氧化钾的检验方法，注意把握所加入的试剂不能产生对后面的检验操作形成影响的物质，正确选择试剂，能够考查学生的知识迁移能力．

练习册系列答案
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1．表中的甲物质中逐滴加入相映的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是（　　）
序号　甲　　　　　　　乙
A铜、锌的混合物　　稀盐酸
B硫酸和硫酸铜的混台溶液氯化钡溶液
C　盐酸和硫酸铜的混台溶液　氯化钡溶液
D生锈的铁钉稀盐酸
A．①②B．②④C．③④D．④
2．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．合金B．石灰水C．金刚石D．铁锈
19．物质的用途主要由物理性质决定的是（　　）
A．用煤、石油等化石燃料制备有机合成材料
B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
C．用干冰保藏食品
D．用稀有气体作焊接金属时的保护气
6．新切开的苹果在空气中放置一段时间表面变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通称为“褐变”，关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
观点1：苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+．
观点2：苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了．
究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究．
[查阅文献]
1．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色；
2．硫氰化钾（KSCN）溶液与Fe2+生成血红色的硫氰化铁，遇Fe3+则反应
3．苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故．苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5．
合作小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证．请填写下表中相应的结论：
实验步骤实验现象
步骤1：在刚切开的苹果上滴加KSN溶液无明显变化
步骤2：在褐变后的苹果上滴加KSN溶液无明显变化
步骤3：在刚切开的苹果上滴加FeCl3溶液发生颜色变化，显绿色
步骤4：将切开的苹果放置在隔离空气的地方无明显变化
（1）苹果果实是生物中的子房发育而成；
（2）该实验过程中提供了不支持观点1的证据为步骤2（填写步骤序号）；
（3）小明发现将刚切开的苹果放入微波炉中加热3～5分钟也不容易发生褐变，请结合上述材料对此进行解释加热使酶即蛋白质变性，破坏了苹果中多酚氧化酶的活性，从而证明了苹果褐变与酚氧化酶的活性有关．
3．化学兴趣小组的同学设计并进行了CO2的制取与性质的实验．
【制取与性质】
如图a，检查装置的气密性，操作为先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察到导管口有气泡冒出．然后加入药品，固定装置，制取CO2，有关化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
如图b，现象为下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明CO2的性质是二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧．
【反思与交流】
（1）制备气体时选择发生装置需考虑的因素有反应物的状态和反应的条件．
（2）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
[提出猜想]除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂．
[完成实验]按下表进行实验：并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
实验编号    实验药品分解温度（℃）
  ①    KClO3    580
  ②KClO3、MnO2（质量比1：1）    350
  ③  KClO3、CuO（质量比l：1）    370
  ④KClO3、Fe2O3（质量比1：1）    390
[分析数据、得出结论]
（1）由实验①与实验④对比，证明猜想合理．
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是MnO2．
[反思]
（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证：分别取相同质量的颗粒大小相同的氯酸钾，与颗粒大小不同的二氧化锰混合加热制氧气，颗粒小的反应的速率快_．
（3）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）．催化剂的多少有关，分别取相同质量的颗粒大小相同的氯酸钾，与质量不同的二氧化锰混合加热制氧气，质量多的反应的速率快．
10．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
倾倒液体		B．
连接仪器		C．
稀释浓硫酸		D．
取用石灰石
7．下列实验方案能达到目的是（　　）
A．除去CO中的CO2B．探究二氧化锰对反应速率的影响
C．探究空气中氧气的含量D．探究影响物质溶解性的因素
2．下面对某些实验现象的描述，不正确的是（　　）
A．鸡蛋壳能溶于醋酸，并产生气泡
B．CuSO4溶液中滴入氨水，产生蓝色沉淀
C．H2还原CuO，固体由黑色变为红色，并有水珠生成
D．铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，产生红棕色固体

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