题目内容
14．下图中实验操作正确的是（ ）| A． |  稀释浓硫酸 | B． |  过滤 | C． |  液体加热 | D． |  取固体药品 |
分析 A、浓硫酸稀释的方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
D、注意瓶塞放置的方法．
解答 解：A、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．故A操作错误；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故B操作错误．
C、给试管内的液体加热，使用酒精灯的外焰进行加热，试管内液体的体积不超过试管容积的$\frac{1}{3}$等，故C操作正确．
D、取用药品时，瓶塞要倒放在试验台上，故D操作错误．
故选：C．
点评 此题考查学生准确读取图中的信息，为正确作答的基础．
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4．
春节期间，小颖你妈妈去医院打点滴，发现护士往输液管上放了一个纸包，经询问得知它是输液恒温贴．可以温暖输入人体中的液体．小颖对包里的东西能产生热量感到很奇，于是，他向护士要了一只输液恒温贴，带回来进行了如下探究．撕开真空包装封口，解开内衣包装袋，倒出其中的粉末，发现成黑色．
【提出问题】黑色粉末可能含有哪些物质呢？
【猜想与假设】该黑色粉末可能含有碳粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种．
【初步认证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引．
【查阅资料】四氧化三铁能被磁铁吸引．四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化铁和水
【初步结论】黑色粉末可能含有铁粉、四氧化三铁．
【进行实验】
由上述实验可知，该黑色粉末肯定含有碳粉、铁粉，肯定不含氧化铜；写出实验①中产生气体的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
【交流讨论】
①输液恒温贴真空包装的原因：铁粉在空气中会与氧气、水发生缓慢氧化转化成铁锈并放出热量．
②输液恒温贴中炭粉的作用是让铁和炭粉构成原电池的负极和正极从而加快反应速率．
春节期间，小颖你妈妈去医院打点滴，发现护士往输液管上放了一个纸包，经询问得知它是输液恒温贴．可以温暖输入人体中的液体．小颖对包里的东西能产生热量感到很奇，于是，他向护士要了一只输液恒温贴，带回来进行了如下探究．撕开真空包装封口，解开内衣包装袋，倒出其中的粉末，发现成黑色．【提出问题】黑色粉末可能含有哪些物质呢？
【猜想与假设】该黑色粉末可能含有碳粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种．
【初步认证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引．
【查阅资料】四氧化三铁能被磁铁吸引．四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化铁和水
【初步结论】黑色粉末可能含有铁粉、四氧化三铁．
【进行实验】
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取少量黑色粉末于试管中，加足量稀硫酸 | 固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色， |
| ② | 将实验①试管中的物质过滤，向滤液中加入足量铁粉 | 有气泡产生，无红色物质析出 |
| ③ | 取实验②滤渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 | 澄清石灰水变浑浊 |
【交流讨论】
①输液恒温贴真空包装的原因：铁粉在空气中会与氧气、水发生缓慢氧化转化成铁锈并放出热量．
②输液恒温贴中炭粉的作用是让铁和炭粉构成原电池的负极和正极从而加快反应速率．
5．下列有关实验的描述中，错误的是（ ）
| A． | 分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦羽毛的气味 | |
| B． | 加热高锰酸钾制取氧气，要在试管口放一团蓬松的棉花 | |
| C． | 铵态氮肥与碱共热，放出刺激性气味的气体 | |
| D． | 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色 |
2．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（ ）
| A． |  向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 | |
| B． |  加热一定量高锰酸钾固体产生氧气 | |
| C． |  高温煅烧CaCO3 | |
| D． |  O2在水中的溶解性 |
19．
碳酸钠、碳酸氢钠是中学常见的化合物．
探究一：碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应如图所示，将两气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中．已知盐酸足量，且装置气密性良好．
回答下列问题：
（1）碳酸钠俗名是纯碱．
（2）实验过程中观察到的现象是：固体溶解、气泡产生，气球胀大．
（3）NaHCO3和Na2CO3都能与盐酸反应产生二氧化碳、水和氯化钠．任写出其中一个反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（4）已知NaHCO3、Na2CO3的相对分子质量分别为84、106，通过计算：实验结束后，A（填“A”或“B”）试管的气球更大．
探究二：碳酸氢钠、碳酸钠固体与酸反应的热效应
【发现问题】在探究一实验过程中用手触摸试管，发现盛NaHCO3的试管温度降低，而盛Na2CO3的试管温度升高．
【猜想与推测】甲同学由此推测：NaHCO3和盐酸反应为吸热反应，Na2CO3和盐酸反应为放热反应．
【实验与数据】乙同学认为甲同学推测不妥，通过以下多次实验后取平均值数据记录如下：
【分析与结论】
（1）由步骤①～③比较得到的结论是Na2CO3溶于水放热，而NaHCO3溶于水吸热．
（2）由步骤④～⑤比较得到的结论是：Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与稀盐酸反应都是放热．
（3）结合上面探究活动，你认为甲同学推测的不妥之处是判断固体与溶液物质反应的能量变化需综合考虑物质溶解过程的能量变化及反应过程的能量变化．
碳酸钠、碳酸氢钠是中学常见的化合物．探究一：碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应如图所示，将两气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中．已知盐酸足量，且装置气密性良好．
回答下列问题：
（1）碳酸钠俗名是纯碱．
（2）实验过程中观察到的现象是：固体溶解、气泡产生，气球胀大．
（3）NaHCO3和Na2CO3都能与盐酸反应产生二氧化碳、水和氯化钠．任写出其中一个反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（4）已知NaHCO3、Na2CO3的相对分子质量分别为84、106，通过计算：实验结束后，A（填“A”或“B”）试管的气球更大．
探究二：碳酸氢钠、碳酸钠固体与酸反应的热效应
【发现问题】在探究一实验过程中用手触摸试管，发现盛NaHCO3的试管温度降低，而盛Na2CO3的试管温度升高．
【猜想与推测】甲同学由此推测：NaHCO3和盐酸反应为吸热反应，Na2CO3和盐酸反应为放热反应．
【实验与数据】乙同学认为甲同学推测不妥，通过以下多次实验后取平均值数据记录如下：
| 步骤① | 步骤② | 步骤③ | 步骤④ | 步骤⑤ |
| 测量10mL水温/℃ | 加入物质0.5g | 溶解后测量溶液温度t1/℃ | 静置一段时间后测量溶液温度t2/℃ | 加入20%盐酸10mL反应后测量溶液温度t3/℃ |
| 20 | NaHCO3 | 18.5 | 20.0 | 20.8 |
| 20 | Na2CO3 | 23.3 | 20.0 | 23.7 |
（1）由步骤①～③比较得到的结论是Na2CO3溶于水放热，而NaHCO3溶于水吸热．
（2）由步骤④～⑤比较得到的结论是：Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与稀盐酸反应都是放热．
（3）结合上面探究活动，你认为甲同学推测的不妥之处是判断固体与溶液物质反应的能量变化需综合考虑物质溶解过程的能量变化及反应过程的能量变化．
6．针对化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，以下叙述正确的是（ ）
| A． | X的化学式为NO2 | |
| B． | 硝酸与硝酸铜在反应中的质量比是8：3 | |
| C． | 反应中铜元素的化合价从0变为+2 | |
| D． | 该反应属于复分解反应 |
（1）用下列物质的序号填空：