Question

13．为了测定某赤铁矿石中氧化铁（Fe₂O₃）的质量分数，取矿石样品20克，加入稀盐酸，恰好完全反应时，共消耗稀盐酸219克，经过过滤、洗涤、干燥后得到滤渣4克（注：矿石中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应）．请计算：
（1）赤铁矿石含氧化铁的质量分数；
（2）稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据题意，赤铁矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，则矿石反应后固体减少的质量为矿石中氧化铁的质量，进而计算出赤铁矿石中氧化铁的质量分数即可．
（2）根据氧化铁与盐酸反应的化学方程式，由反应消耗氧化铁的质量计算出参加反应的HCl的质量，进而计算出盐酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g，
赤铁矿石中氧化铁的质量分数为$\frac{16g}{20g}$×100%=80%．
（2）设氯化氢的质量为x，
6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O
219  160
x    32g
$\frac{219}{x}=\frac{160}{16g}$ 
x=21.9g
盐酸的溶质质量分数为$\frac{21.9g}{219g}$×100%=10%．
答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%．
（2）盐酸的溶质质量分数为10%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．