题目内容

3．小明同学在实验室进行以下实验：他首先取溶质质量分数30%、密度为1.15g•mL-1的较浓盐酸40mL与60mL蒸馏水混合配制稀盐酸，跟用石灰石反应制得气体，将此气体通入澄清的石灰水，一直未见浑浊出现．为此，小明请教老师，老师建议他为弄明原因进行实验探究．下面是他的探究过程，请你帮他填答补充完整．
【提出问题】为什么制得的气体不能使石灰水变浑浊？
【猜想假设】①石灰水已经完全变质；　②盐酸浓度仍过大，气体中有挥发出来的HCl气体．
【实验探究】
（1）石灰水变质的原因可能是试剂瓶密封不严，变质过程发生的反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）为探究实验所用石灰水是否完全变质，吸取少量于试管中，滴加酚酞试剂后，溶液变红色．，说明猜想①不成立．
（3）为探究所得气体是否含有HCl气体，将其通入稀硝酸和硝酸银溶液混合液，发现有白色沉淀．反应的化学方程式是HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓．

分析 根据已有的氢氧化钙的性质进行分析解答，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水而变质；根据酚酞试液在碱性溶液中变红进行分析解答；盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀．

解答 解：（1）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水而变质；故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）石灰水完全变质，则不会含有氢氧化钙，不能使酚酞试液变红，故填：不成立；
（3）盐酸的浓度过大，会挥发出氯化氢气体，氯化氢的水溶液能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，化学方程式为：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓．故填：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓．

点评 本题考查的是药品保存方法的实验探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

练习册系列答案
相关题目
13．为了测定某赤铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数，取矿石样品20克，加入稀盐酸，恰好完全反应时，共消耗稀盐酸219克，经过过滤、洗涤、干燥后得到滤渣4克（注：矿石中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应）．请计算：
（1）赤铁矿石含氧化铁的质量分数；
（2）稀盐酸的溶质质量分数．
14．（1）探究金属性质：图1是探究金属化学性质，图2是金属化学性质网络图．

①图1甲中反应现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，其反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是Al、Fe、H、Cu（填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于盐（填物质类别）；
（2）认识金属的制备：工业上常采用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶铁反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）从废液中回收金属：某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，为回收金属银Ag，设计了如图3方案：
①加入过量锌的目的是使溶液中硝酸银完全反应．
写出Zn与AgNO3反应的化学方程式Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．
②C中含有的溶质成分硝酸锌．
11．材料对我们生活的影响越老越大．
（1）下列属于合成材料的是B．（填序号）
A、镁铝合金    B、聚乙烯    C、钢筋混凝土
（2）下列方法不能防止铜铁腐蚀的是B．（填序号）．
A、表面涂油    B、食盐水浸泡   C、表面镀铬．
18．如图所示A--F是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-“表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）．其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸．
（1）写出各物质或溶质的化学式：
ACuBH2CHClDCuCl2；
（2）A的一种用途是作导线；
（3）E和F反应的化学方程式为H2O+CO2=H2CO3；
（4）B→A的反应现象是黑色固体逐渐变为亮红色．
8．初中化学几种常见物质之间的相互转化关系如图所示．已知，常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，E是黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．回答下列相关的问题：
（1）求出E中金属元素的化合价+2．
（2）E转化成B的化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）物质A可能的化学式（不同类别）CO、CaCO3．
（4）除去C中混有的少量B，方法是通入氢氧化钠溶液．
7．如图表示的是初中几种常见物质的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略），已知C为生活中不可缺少的调味品，F为大理石的主要成分，请回答以下问题：
（1）写出下列物质的化学式：BHCl，FCaCO3．
（2）写出E和H反应的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．
（3）写出D和I的溶液反应的实验现象溶液变浑浊．
（4）写出I的一种用途改良酸性土壤．
（5）A-I这9种物质没有涉及到物质类别中的单质（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．
4．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．
（1）请用化学用语填空：
①碳元素C；②2个氯原子2Cl；
③两个铝离子2Al3+；④氧化铜中铜元素呈+2价$\stackrel{+2}{Cu}$O．
（2）写出符号”3CH4“中数字的含义：
CH4前面的”3“表示甲烷分子的个数为3；H右下角的“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子．
5．碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如图所示．

已知：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应．但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度．
温度/℃04080
Ca（OH）2溶解度/g0.1870.1410.094
Ba（OH）2溶解度/g1.678.22101.4
（1）写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式：BaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaO+CO2↑；
（2）除了水之外，进入分离池中的物质是氢氧化钡和氢氧化钙，请你推测分离池中操作②的方法是B（选填“A”或“B”）．
A．降温，过滤；B．加热，过滤
（3）写出由溶液B制取产品的化学方程式：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；
（4）以下相关说法正确的是ABD．
A．对矿石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分反应
B．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态
C．焙烧炉内只涉及分解反应
D．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网