题目内容
下表是生活中某种常见金属X的部分性质：
将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成．根据上述信息，回答下列问题：
（1）试推断金属X可能的一种用途 ．
（2）将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 ．写出其反应的化学方程式 ．
（3）请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱．完成下表：
| 颜色状态 | 硬度 | 密度 | 熔点 | 导电性 | 导热性 | 延展性 |
| 银白色固体 | 软 | 7.9g/cm3 | 1525℃ | 良好 | 良好 | 良好 |
（1）试推断金属X可能的一种用途
（2）将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是
（3）请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱．完成下表：
| 你的一种猜想 | 操作 | 现象 | 结论 |
| 假设成立，金属X的活动性比镁弱 |
考点：金属的化学性质,金属的物理性质及用途,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：根据表格提供的信息确定进行的用途，根据X能与盐酸反应，说明金属X的活动性强于铜，根据X的活动性比镁弱设计实验方案即可．
解答：解：（1）金属X具有良好的导电性，可以用于制成电线，故填：制成电线；
（2）金属X投入盐酸中，有大量气泡生成，说明金属X的活动性强于铜，故将X放入硫酸铜溶液中，可以观察到X表面产生红色的物质，该反应的化学方程式为：X+CuSO4=XSO4+Cu，故填：X表面有红色固体生成，X+CuSO4=XSO4+Cu；
（3）根据结论是假设成立，金属X的活动性比镁弱，故可以假设金属X的活动性比镁弱，取金属X和硫酸镁溶液，将金属X插入硫酸镁溶液中，没有现象，故填：
（2）金属X投入盐酸中，有大量气泡生成，说明金属X的活动性强于铜，故将X放入硫酸铜溶液中，可以观察到X表面产生红色的物质，该反应的化学方程式为：X+CuSO4=XSO4+Cu，故填：X表面有红色固体生成，X+CuSO4=XSO4+Cu；
（3）根据结论是假设成立，金属X的活动性比镁弱，故可以假设金属X的活动性比镁弱，取金属X和硫酸镁溶液，将金属X插入硫酸镁溶液中，没有现象，故填：
| 你的一种猜想 | 操作 | 现象 | 结论 |
| 金属X的活动性比镁弱， | 将金属X插入硫酸镁溶液中 | 无现象 | 假设成立，金属X的活动性比镁弱 |
点评：本题考查的是金属的性质以及金属活动性的比较试验设计，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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期末1卷素质教育评估卷系列答案
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