题目内容

4．下列叙述符合科学道理的是（　　）
A．“超纯水”是不含任何其他物质的水
B．“纯天然饮料”中不含任何化学物质
C．地球上没有水，就没有人类和所有动植物
D．自然界的水取之不尽，用之不竭，所以不必节约用水

分析 A、根据“超纯水”中也含其他物质进行解答；
B、根据任何物质都属于化学物质进行解答；
C、根据生物体离不开水来解答；
D、根据地球上的水是有限的，并不是取之不尽、用之不竭的资源解答．

解答 解：A、绝对纯净的物质是没有的，所以“超纯水”中也含有除水以外其他物质，故A错误；
B、任何物质都属于化学物质，所以“纯天然饮料”中也含任何化学物质，故B错误；
C、生物体离不开水，故地球上没有水，就没有人类和所有的动植物，故C正确；
D、地球上的水是有限的，并不是取之不尽、用之不竭的资源，且淡水资源紧缺且分布不均，所以我们要节约用水，故D错误．
故选：C．

点评 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

练习册系列答案
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19．把铁粉和铜粉同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．进行如下操作，请根据现象回答：
（1）在滤液里滴加稀盐酸，若有白色沉淀产生，则滤渣中一定含有的金属是Ag（多填、少填、错填均不给分，下同）；滤液中一定含有的溶质是AgNO3、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2．
（2）向滤渣中滴加稀盐酸，若有气体产生，则滤渣中一定含有的金属是Fe Ag Cu；滤液中一定含有的溶质Fe（NO3）2．
20．金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题．
（1）工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石提炼金属，以下金属矿石中可用于 冶炼铝的是③（填序号）．

（2）①金属材料包括纯金属以及它们的合金．
②铁制品锈蚀的主要条件是铁与氧气和水接触．
（3）已知Cr+FeSO4═Fe+CrSO4，则Fe、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是Cr＞Fe＞Hg．
（4）将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是AD（填序号）．
A、滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银
B、若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C、取少量滤液，加入氯化钠溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁
D、取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有3种情况．
12．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）仪器a的名称是试管．
（2）实验室制备并收集CO2，可选择AD或BD装置（填序号）．
（3）用混有二氧化锰和氯酸钾固体制取氧气．
①写出反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
②选择A和C装置制备并收集氧气时，则要对A装置进行如下的改进；
Ⅰ\增加仪器：酒精灯；Ⅱ．试管口略向下倾斜．
③用改进后的装置进行实验，实验结束时，要先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯．
19．涉及学科观点的有关说法正确的是（　　）
A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．根据结构观：氢原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D．根据守恒观：10 mL质量分数40%的硫酸，加 l0 mL水后质量分数变为20%
9．食物中含有糖类、脂肪、蛋白质、维生素、水、无机盐等．蛋白质、脂肪、糖类是人体的主要供能物质．
16．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为1：8
B．硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟，而打开浓硫酸瓶塞无明显现象
D．在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成
13．某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，探究了过氧化钠（Na2O2）与二氧化硫（SO2）反应后所得固体产物的成分，过程如下：
【查阅资料】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2，2Na2SO3+O2=2Na2SO4；SO2能使品红溶液褪色．
【提出猜想】猜想1：固体成分为Na2SO3
                     猜想2：固体成分为Na2SO4
                     猜想3：Na2SO3和Na2SO4
【实验探究】用如图所示的装置进行实验．打开A中分液漏斗的活塞，反应发生（产生足量的SO2）后，用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃．实验前称得Na2O2固体的质量为78g，充分反应后称得生成物固体的质量为134g．
【实验结论】（1）A是制取SO2气体的装置，反应的化学方程式与实验室制取CO2的化学方程式类似，请写出A中发生反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）由题中用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃的实验现象，可推测猜想2是错误的．
（3）装置B的作用是干燥SO2；装置D的作用是防止过量二氧化硫排放在环境中和防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C中．
（4）根据反应前后固体的质量，可计算出Na2SO3的质量为126g，Na2SO4的质量为8g．
【总结提升】（1）若实验前称得Na2O2固体的质量为m1g，充分反应后称得生成物固体质量为m2g，则m2的取值范围是$\frac{21}{13}{m}_{1}$g＜m2＜$\frac{71}{39}$m1g（用含m1的关系式表示）
（2）请另外设计一种实验方案，定性验证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成分：将白色固体溶于水，滴加盐酸，收集气体，将气体通入品红溶液，若品红褪色，则说明含有Na2SO3；否则为硫酸钠
14．金属与盐溶液的反应遵循金属活动性顺序：
（1）锌、铜、银的活动性由强到弱的顺序是锌＞铜＞银；
（2）用置换反应验证锌、铜、银的金属活动性强弱，下列各组药品能达到实验目的是CD；
A、Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液、Ag
B、稀H2SO4、Zn、Cu、Ag
C、Zn（NO3）2溶液，AgNO3溶液、Cu
D、Cu（NO3）2溶液、Zn、Ag
（3）某溶液中含有一定量的Cu（NO3）2和AgNO3，现向溶液中加入一定质量的锌粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示：
①A-B段发生反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；
②C点存在的金属单质是银和铜．

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