题目内容

14．小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体．在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温．请你根据上述信息及其影响化学反应速率的因素分析该反应的速率先加快后减慢的原因．

分析 根据影响化学方应的因素有温度，反应物浓度，有无催化剂，接粗面积大小，从表中可得到本实验的影响反应速率的因素有盐酸溶液浓度、反应时溶液温度进行解答．

解答 解：在反应中物质的反应速度随着反应物的浓度的增大而增大，也随着温度的升高而增大；在该反应中随着反应的进行，反应物的浓度下降，但是反应容器内的温度升高，使反应速度加快，且温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响，因此反应速率是加快的，但随着反应的进行，盐酸的浓度越来越低，反应速率会越来越慢；故答案为：在该反应中随着反应的进行，反应物的浓度下降，但是反应容器内的温度升高，使反应速度加快，且温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响，因此反应速率是加快的，但随着反应的进行，盐酸的浓度越来越低，反应速率会越来越慢．

点评 本题以影响产生氢气的反应速率为实验探究的形式考查了反应物浓度、颗粒的大小、反应温度等因素对化学反应速率的影响，重点在于培养学生的实验探究能力，注意控制变量的运用．

练习册系列答案
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4．下列物质的性质与其用途对应的是（　　）
选项物 质性  质用  途
A氧气助燃性作燃料
B金刚石硬度大作装饰品
C浓硫酸吸水性作干燥剂
D浓盐酸挥发性可用于金属表面除锈
A．AB．BC．CD．D
5．根据如图某反应的微观示意图得出的结论中，不正确的是（　　）
A．该反应为复分解反应B．生成的C和D均为氧化物
C．反应可表示为 A+2B$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2DD．生成C和D的质量比为11：9
2．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．科研小组欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金10克放入烧杯，将140克稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量，数据记录如表．请计算：
次数1234
加入稀硫酸质量/克35353535
剩余固体质量/克9.18.27.36.5
（1）合金中镁与铜的质量比为13：7．
（2）4次实验中剩余固体减少量不相同的原因是第4次中硫酸没能完全反应．
（3）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）
9．实验室有一瓶长期暴露在空气中已变质的氢氧化钠固体样品．某兴趣小组的同学对该样品的碳酸钠含量进行了探究．
【提出问题】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【查阅资料】CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究】小红同学设计如图所示装置（铁架台略去），实验在27℃、101kPa下进行，步骤如下：
①按图连接好装置，并检查装置的气密性；
②用托盘天平准确称取该样品10g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220ml．
请回答下列问题：
（1）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是B避免CO2溶解在水中有损耗，导致测定结果偏低；
（2）第③步操作中加入稀硫酸已经过量的现象是不再产生气体；
（3）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为53%．（在27℃、101kPa时二氧化碳的密度为2.0g/L）（计算结果精确至1%）
（4）通过本实验测得的碳酸钠质量分数比实际值偏大的原因是读数时俯视读数，致使二氧化碳的体积偏大，会造成测得的碳酸钠质量分数比实际值偏大．（不考虑温度变化对实验的影响）
19．2014年对于中国高铁来说是不断取得大额订单的一年，走出国门，进入美国、墨西哥、泰国等海外国家，“高铁”给人们的出行带来了极大的方便．施工中，常用点燃铝和氧化铁的混合物，反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁．
（1）反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，
（2）此反应属于化学基本反应类型中的置换反应．
6．铁是生产、生活中应用广泛的金属材料．
（1）酸菜等食物不宜用铁质器具长期盛放，因为铁容易被酸性物质腐蚀；
（2）对铁“发蓝”处理，可有效避免腐浊，“发蓝”过程的化学方程式如下，36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O═12X+13NaOH+13NH3↑，X的化学式为Fe3O4；
（3）为检验铁质零件的“发蓝”处理效果，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知该零件“发蓝”处理效果不好，因为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（用化学方程式表示）．
3．某科学兴趣小组的同学在学习了空气中氧气含量的测定的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的实验装置．实验步骤如下：
①连接仪器，检查装置气密性，发现装置气密性良好．
②在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一小块白磷，在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示把集气瓶中的空气密封起来，把集气瓶内的长导管伸到瓶底，长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中．
③把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧产生大量白烟，同时放热．
④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失．
⑤待集气瓶完全冷却到室温，量出集气瓶中水的体积为b，整个集气瓶的体积为c．
⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是先下降后升高．
（2）若实验成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系（b-a）=（c-a）×$\frac{1}{5}$．
4．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系．请回答：
（1）图中“？”是指溶质；
（2）将5克蔗糖固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解．你是如何确定蔗糖溶液是否饱和？往原溶液继续加蔗糖，如不能继续溶解则为饱和溶液，如还能继续溶解则为不饱和溶液．

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