题目内容
4．（1）小明在实验室用氯化钠和蒸馏水配制100g5%的氯化钠溶液，他配制过程的第一步应进行的是计算，现实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用100mL的量筒，除了量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要玻璃仪器是玻璃棒（2）小明在配制100g5%的氯化钠溶液时，进行了以下操作，其中导致溶液中氯化钠质量分数大于5%的是A
A．用量筒取水时俯视读数
B．在称量前，天平指针稍向左偏移便进行称量
C．装烧杯时部分溶液洒出
D．溶解时烧杯中已经有少量水未倒干净
（3）20℃时，小明对配制好的100g5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数（下列过程中溶质均无析出，若计算结果不是整数，要精确到0.1%）
①蒸发10g水后，溶质的质量分数为5.6%
②增加10g氯化钠后，溶质的质量分数为13.6%
③加入100g5%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为5%．
分析 （1）根据配置溶液的基本步骤考虑本题，根据量筒量程的选取方法来选择；
（2）A、用量筒来量取液体时，俯视读数会导致量取的水的体积小于要量取的体积；
B、指针左偏说明左盘重，这使的称得的物体质量偏小；
C、溶液具有均一性；
D、烧杯中残留了水，会使溶剂的质量偏大；
（3）溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%．
解答 解：（1）配置一定质量分数氯化钠溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解；溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g（合95mL），应选用100mL的量筒．除了量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要玻璃仪器是玻璃棒；
（2）A、用量筒来量取液体时，俯视读数会导致量取的水的体积小于要量取的体积，所以浓度要变大，故A对
B、指针左偏说明左盘重，这使的称得的物体质量偏小，这会导致所配制的溶液质量分数偏小，故B错
C、溶液具有均一性，洒出的是配制好的溶液，对溶液的浓度没有影响，故C错
D、烧杯中有少量水没倒干净导致水的质量增加了，所以会导致溶液的浓度变小，故D错
故选A
（3）20℃时，对100g5%的食盐溶液中溶质质量为5g；
①蒸发水10g时溶质质量不变，溶质的质量分数=$\frac{5g}{90g}$×100%=5.6%；
②增加10g氯化钠后，则溶质的质量分数=$\frac{5g+10g}{110g}$×100%=13.6%；
③加入100g5%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为5%．
答案：
（1）计算；100；玻璃棒；
（2）A；
（3）①5.6%；②13.6%；③5%．
点评 通过回答本题知道了配制溶液的步骤和配制溶液所需要的仪器选择方法，掌握了含杂质溶液配制的方法．
| A． | 氮气 | B． | 氧气 | C． | 水蒸气 | D． | 二氧化碳 |
| 化合物 | X | Y | 化学式 |
| C1 | 50% | 50% | XY2 |
| C2 | 40% | 60% | XY3． |
水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义
| A． | ①③④均为不饱和溶液 | |
| B． | ②③⑤中溶质的质量分数相等 | |
| C． | 保持温度不变，若在④中加入4.5g KNO3固体可得到饱和溶液 | |
| D． | ④→⑤可析出53.9g KNO3晶体 |
| A． | 猜想假设 | B． | 收集证据 | C． | 设计实验 | D． | 得出结论 |
某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，
A、B、C、D、E、F、G是常见的七种物质．它们的转化关系如图所示，A、B是组成元素完全相同的两种无色液体，C、D是两种无色气体，E是紫黑色固体，G是黑色固体，试推断：