在pH=1的溶液中.能大量共存的离子组是( )A. Al3+.Ag+.NO3﹣.Cl﹣ B. Mg2+.Na+.Cl﹣.OH﹣C. NH4+.Fe3+.NO3﹣.C1﹣ D. K+.Na+.CO32﹣.SO42﹣ C [解析] PH为1的水溶液显酸性.水溶液中含有大量的H+,Ag+.Cl-在溶液中结合生成不溶于酸的氯化银沉淀.不能大量共存.A选项错误,OH-在溶液中与H+� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A. Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ B. Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣

C. NH4+、Fe3+、NO3﹣、C1﹣ D. K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣

C 【解析】 PH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；Ag+、Cl-在溶液中结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，A选项错误；OH-在溶液中与H+结合生成水，不能大量共存，B选项错误；四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，C选项正确；CO32-在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，D选项错误。故选：C。 PH为1的水...

练习册系列答案

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金属与人类的生产和生活密切相关

（1）材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni）合金，五角硬币为钢芯镀铜合金，一角硬币为铝合金或不锈钢，请回答：

①铸造硬币用到的材料是_____（填“合成材料”或“金属材料”）。

②用于铸造硬币的金属，应该具有的性能有_____（填字母序号）。

A．耐磨B．光泽好C．导热性好D．易加工

③常温下，铝具有很好的抗腐蚀性，是因为_____。

（2）下列做法中，有利于保护金属资源的是_____（填字母序号）。

A．回收利用废旧金属制品B．任意开采铁矿石C．开发金属代用品

（3）金属元素与身体健康有密切关系。某些元素摄入不足，会引发病症。如：缺铁会引起_____；缺少_____元素会引起佝偻病。

金属材料ABD4Al+3O2=2Al2O3AC贫血钙【解析】据已有的金属材料的性质以及用途、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。（1）①铸造硬币一般是合金，属于金属材料； ②用于铸造硬币的金属，应该具有耐磨、光泽好、易加工的性质，故选ABD； ③常温下，铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，该反应的化学方程式是4Al+3O2=2A...

如图是实验室制取气体的常用装置：

（1）写出b与f相连，制取一种俗称“干冰”的气体，其化学反应方程式是_____。

（2）图g既可用于制取和收集气体，又可用于研究物质的性质。当关闭K1，打开K2时，可以检验二氧化碳，其化学反应方程式是_____。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；【解析】（1）：干冰为二氧化碳，b，f连接为固液反应生成气体，可知反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）：检验二氧化碳可用石灰水变浑浊，反应方程式为： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠溶液的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。

氢氧化钠溶液变质的原因：_____（相关反应的化学方程式）；

（对固体猜想）

猜想Ⅰ．全部是NaOH；猜想Ⅱ．全部是Na2CO3；猜想Ⅲ．_____。

（实验和推断）

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量待测液于试管中，滴加过量的_____溶液	_____	猜想一不成立
②另取少量待测液于试管中，滴加过量的_____	产生白色沉淀	溶液中含有Na2CO3
③将②反应后的混合物静置后，取上层清液加入_____	_____	猜想Ⅲ成立

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONaOH和Na2CO3稀盐酸有气泡产生氯化钡（或氯化钙）溶液无色酚酞试液溶液变红色【解析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；其化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；【对固体猜想】氢氧化钠没有变质，则是氢氧化钠；完全变质则是碳酸钠；部分变质则是氢氧化钠与碳酸钠的混合物；所以猜...