题目内容

5．现有一包K2CO3样品，可能含有FeCl3、CaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH中的一种或几种．现做如下实验：

（1）根据以上实验可以判断，白色固体中一定不含FeCl3、CaCl2、Na2SO4．
（2）为进一步确定可能含有的物质：
①取过滤后所得无色澄清溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀不溶解，则此粉末中一定有NaCl，你认为此结论不正确（选填“正确”或“不正确”）．
②重新称取13.8g样品，滴加过量的稀盐酸，充分反应后，测得生成CO2气体质量4.6g，则说明一定还含有碳酸钠．

分析 根据题干提供的信息进行分析解答即可，白色固体溶于水得到无色溶液，氯化铁溶液有色，且碳酸钾能够和氯化钙反应产生沉淀，则一定不会含有氯化铁和氯化钙；在溶液中加过量的氯化钡，反应生成沉淀全部溶解，说明溶液一定不会含有硫酸钠；再结合硝酸银产生沉淀部分溶解，可确定氯离子的存在；根据13.8g纯净的碳酸钾生成气体的质量，确定物质的成分，据此解答．

解答 解：（1）白色固体溶于水得到无色溶液，氯化铁溶液有色，且碳酸钾能够和氯化钙反应产生沉淀，则一定不会含有氯化铁和氯化钙；在溶液中加过量的氯化钡，反应生成沉淀全部溶解，说明溶液一定不会含有硫酸钠；故填：FeCl3、CaCl2、Na2SO4；
（2）①取过滤后所得无色澄清溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀不溶解，因此说明有氯化银的生成，因为第二部加入了氯化钡，因此不能说明一定含有氯化钠；
故填：不正确；
②假设13.8g为纯净的碳酸钾，生成气体的质量为x
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
138                          44
13.8g                         x

$\frac{138}{13.8g}=\frac{44}{x}$
x=4.4g＜4.6g，说明还应该含有能够产生二氧化碳的碳酸钠；
故填：碳酸钠．

点评 本题考查的是混合物成分的推断，完成此题，可以依据已有的物质的性质以及物质间反应的质量关系进行．

练习册系列答案
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15．已知反应前后分子变化的微观示意图如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．此反应为置换反应
B．点燃前，要先检验A的纯度，防止爆炸
C．A是有机物，C、D是无机物
D．化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
16．食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、防止干燥剂和脱氧保鲜剂等，一次，小明在食用月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色粉末，几天后看到粉末变得有些发红，原保鲜剂可能是（　　）
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13．化学与生活密切相关，下列对生活现象的解释不合理的是（　　）
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20．下列排列顺序正确的是（　　）
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B．氯元素的化合价$→_{由低到高}^{HClCa（ClO）_{2}NaClO_{2}}$
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10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法 均正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法
ACO2气体（CO）过量的氧气点燃
BFe2O3（Fe）足量的盐酸过滤
CFeSO4溶液（CuSO4）   足量的锌过滤
DO2（H2O）浓硫酸洗气
A．AB．BC．CD．D
17．根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（　　）
A．镁元素的相对原子质量为12
B．在化学反应中，镁原子容易失去2个电子
C．在元素周期表中，镁元素和钙元素属于同一个族
D．钙离子核内有20个质子
2．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，常用于切割和焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时还生成一种白色固体．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；   猜想二：CaCO3；  猜想三：Ca（OH）2．
他的依据是质量守恒定律．
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能与水反应．
【进行实验】
（一）取少量白色固体于试管中，滴加稀盐酸，没有观察到有气泡产生，证明猜想二不成立．
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，证明猜想三成立．
结论：白色固体是氢氧化钙．
写出碳化钙与水反应的化学方程式：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
3．光合作用可表示为：二氧化碳+水$\stackrel{光照}{→}$淀粉+氧气，根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是（　　）
A．只含碳、氢元素
B．一定含碳、氧、氢三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．无法确定

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