题目内容

如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是

A. 甲: 稀硫酸和铜片乙: 水和CO

B. 甲:双氧水,二氧化锰，乙: NaOH溶液和CO2

C. 甲: NaOH溶液和CO2乙: NaOH溶液和H2

D. 甲:H2O和NH3乙:稀盐酸和大理石

B 【解析】 A、甲中铜与稀硫酸不反应，气压不变化，乙中一氧化碳难溶于水，气压变化不大，故错误 B、甲中双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，装置内气压变大，则气球变大，乙中NaOH溶液和CO2反应使气体减少，装置内的气压变小，则气球变大；故正确 C、甲中NaOH溶液和CO2反应使气体减少，装置内的气压变小，则气球变小，乙中NaOH溶液和H2，不反应，气压不变化，故错误...
练习册系列答案
相关题目

下列实验操作中，正确的是(   )

A.

B.

C.

D.

B 【解析】 A、过滤时，倾倒液体时应用玻璃棒引流，图中所示操作错误；B、量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，不应俯视，图中所示操作正确；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用...

维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6，计算：

（1）维生素C中含有 种元素，其相对分子质量为 ；

（2）维生素C中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。

（3）现要配制溶质质量分数为2%的维生素C溶液500kg，需要25%的维生素C溶液的质量是 kg。

（1）3；176；（2）4.5%；（3）40 【解析】 试题（1）根据维生素C化学式的含义、相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。 （2）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答。 （3）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析解答。 【解析】 （1）维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的；其相对...

下列物质用途与性质对应关系合理的是　 ________

A．二氧化碳用于灭火﹣﹣能与水反应   B．一氧化碳用于冶炼金属﹣﹣氧化性

C．金刚石用于裁玻璃﹣﹣硬度大   D．洗涤剂用于去除油污﹣﹣ ________

C； 乳化功能 【解析】 试题二氧化碳用于灭火因为不支持燃烧，同时不能燃烧，密度大于空气；一氧化碳用于冶炼金属因为—氧化性具有还原性；洗涤剂用于去除油污是因为乳化功能。故选C.

二氧化碳能用于灭火，是因为（）

A. 二氧化碳能与燃烧物发生化学反应        B. 二氧化碳属于纯净物，是无色无味的气体

C. 二氧化碳溶于水生成碳酸           D. 二氧化碳密度比空气大，一般情况下不能燃烧，也不助燃

D 【解析】 A、一般情况下，二氧化碳不能与燃烧物发生化学反应．故选项错误； B、二氧化碳属于氧化物，是无色无味的气体与灭火没有直接的关系．故选项错误； C、二氧化碳溶于水可生成碳酸与灭火没有直接的关系．故选项错误； D、二氧化碳能用于灭火，主要是因为二氧化碳的密度比空气大，一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧．故选项正确． 故选D．

下图是教材中“二氧化碳的溶解性实验”——向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，观察塑料瓶的变化。请回答：

(1)指出仪器A的名称：____________。

(2)实验操作中，旋紧瓶盖后，还需进行的操作是____________。

(3)最后可观察到的实验现象是______________________。由此得出的结论是：二氧化碳______(填“能”或“不能”)溶于水。

烧杯振荡 塑料瓶变瘪能 【解析】 （1）仪器A是烧杯； （2）旋紧瓶盖后，振荡使之充分接触； （3）根据压强的原理，由于瓶内气体的减少，造成了瓶内的压强减小，所以最后可观察到的实验现象是塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水。

测得某物质中只含有碳元素，这种物质( )

A. 一定是一种单质

B. 可能是二氧化碳

C. 可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物

D. 一定是石墨

C 【解析】 测得某物质中只含有碳元素，可能是一种单质，例如金刚石或石墨；不可能是二氧化碳，因为二氧化碳中含有碳元素和氧元素；可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物。故选C。

下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)10℃，甲乙两物质溶解度的大小关系是__________ (填“>”“<”或“=”)；

(2)20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，得到溶液的质量是______g，该温度下，欲将100g甲物质的饱和溶液稀释为溶质的质量分数为10％的溶液，需要加水的质量为_____g；

(3)乙中含有少量甲，可以采用____________结晶的方法，分离提纯乙物质。

= 62.5 100蒸发 【解析】 试题溶解度曲线的意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，2、比较某温度下不同物质溶解度的大小关系，3、可读出某温下物质的溶解度数值，4、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 （1）10℃，甲乙两物质溶解度曲线相交于一点，所以甲乙两物质溶解度的大小关系是：= （2）20℃时，甲的溶解度为25g，意...

升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t) 的关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)

A. 反应过程中溶液的pH逐渐增大      B. t1～t2速率变化的主要原因是反应物的量较多

C. t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小          D. t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高

B 【解析】 A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着反应的进行，溶液中的氢离子的浓度降低，故溶液的pH逐渐增大，故正确； B、t1～t2段镁与稀盐酸反应放出热量，温度升高，使反应的速率增加，而反应物的量没有增加，故错误； C、t2～t3段随着反应的进行，反应物的浓度降低，故速率减慢，故正确； D、t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故正确。故选B。 ...

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