Question

纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、精盐精制、玻璃制造等领域，工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如图：
已知有关物质重要反应的化学方程式如F：
①NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl
②2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
③NH₄Cl

△   .

NH₃↑+HCl↑
根据以上信息回答下列问题．
（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉淀，可以向其中加入过量纯碱，充分反应后除去混合液中的不溶物．溶液中多余的纯碱可以加

 

试剂来除去．
（2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．先通入氨气后通入二氧化碳的原因是：

 

．
（3）在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺．其中一种是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体，降低了氯化铵的溶解度，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品--氮肥．在这个流程中

 

溶液则可以循环利用．
（4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？答：

 

．

Answer 1

考点：纯碱的制取,结晶的原理、方法及其应用,盐的化学性质

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据碳酸钠的化学性质和除杂的原理来回答．
（2）氨水显碱性，有利于吸收二氧化碳气体．
（3）根据工艺流程的过程来分析解答．
（4）根据氯化铵的溶解度受温度的影响情况和化学性质回答．

解答：解：（1）碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，用盐酸除去多余的碳酸钠不会产生新杂质．
（2）氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性．
（3）因为氯化钠溶液和氯化铵溶液中都含氯离子，在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体可降低氯化铵的溶解度，使氯化铵晶体单独析出．分析该工艺的生产过程，发现氯化钠只是降低了氯化铵的溶解度，因此氯化钠可以循环使用；
（4）氯化铵的溶解度受温度影响比较大，且受热易分解．
故答案为：（1）稀盐酸；（2）氨气极易溶于水而二氧化碳不易溶于水，先通氨气所配的溶液浓度大；（3）氯化钠；（4）一是氯化铵的溶解度随温度升高而升高，二是氯化铵固体受热会分解．

点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系．