题目内容

等质量的H2、C、CO还原足量Fe2O3，得到Fe的质量比为（　　）
分析：根据H2、C、CO与Fe2O3反应的化学方程式，设有H2、C、CO的质量为a，则可根据化学方程式计算出还原的铁的质量．
解答：解：设agH2、C、CO分别还原足量Fe2O3，得到铁的质量分别为m、n、h，
Fe2O3+3H2
  △  
.
 
2Fe+3H2O、2Fe2O3+3C
 高温 
.
 
4Fe+3CO2、Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2
      6       112             36        224            84      112
      a        m               a         n              a        h
6
112
=
a
m
  
36
224
=
a
n
  
84
112
=
a
h

解得：m=
112a
6
  n=
224a
36
  h=
112a
84

m：n：h=
112a
6
：
224a
36
：
112a
84
=42：14：3
故选D
点评：本题虽不难理解，但计算量却很大，尤其是化学方程式如果配平错误，会得出错误的结果，所以同学们应该细心解答．
练习册系列答案
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10、海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体．在海水中迄今已发现的化学元素达80多种．含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等．
（1）以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如氯化钠、氢气、氢氧化钠、氯气、钠、镁、食用加碘盐等．
①请根据你学过的化学知识，按照纯净物、单质、混合物、化合物，将海水、氢气、氯化钠、氯气、氢氧化钠、钠、镁、食用加碘盐进行分类．（要求用框图的形式表示，层次分明）

②在氯化钠、氢气、镁三种物质中，由分子构成的是
氢气（H2）
；由原子构成的是
镁（Mg）
；由离子构成的是
氯化钠（NaCl）
．
（2）自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中，其元素符号为Br，根据中文名称猜测溴应属于
非金属
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素位于元素周期表
右侧
（填“左侧”、“右侧”或“中部”）．
（3）锶是一种重要的金属元素，其原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息见下图，请回答有关问题：
①锶原子核外的电子层数为
5
，原子核内质子数为
38
；在化学反应中易
失去
（填“得到”或“失去”）电子
②锶元素的原子序数为
38
，其相对原子质量为
87.62
；
（4）海水也是未来人类生活用水的重要来源．小明同学从水产市场带回一瓶浑浊的海水，准备与同学们一起对其进行净化．请你参入他们的实验并回答有关问题．
①他们在向水中加入明矾，搅拌静置后进行过滤，加入明矾的目的是
使水中悬浮的杂质沉降
； 过滤需要的主要仪器和用品有
铁架台（带铁圈）（或漏斗架）、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸
；
②下列对过滤过程及结果描述正确的是
ABC
（填编号）；
A．此过程发生的是物理变化
B．过滤是利用颗粒大小不同将混合物分离
C．过滤之后得到的“水”仍是咸的
D．过滤之后得到的“水”可以饮用
③证明过滤之后得到的“水”中仍含有杂质的方法是
滴几滴水样于玻璃片上，放在酒精灯上加热，观察现象
；
④小明想把海水制成蒸馏水，他应该进行的操作是
蒸馏
，一般不用蒸馏水作为饮用水的理由是
蒸馏水中不含人体所需的多种矿物元素，长期饮用会影响健康
．
（5）海水是一种溶液，其中溶剂是水，溶质有多种，海水中溶质的质量分数约为3.5%，市场上销售的“海水精”是根据海水溶质的主要成分按比例混合而成，“海水精”是一种白色固体，易溶于水．若用“海水精”配制一定量的人造海水，请回答有关问题：
①配制步骤依次为
计算、称量（量取）、溶解
；
②所需要用到的主要仪器是
托盘天平、量筒、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯
．

等质量的H2、C、CO还原足量Fe2O3，得到Fe的质量比为


  1. A.
    1：3：14
  2. B.
    14：42：3
  3. C.
    1：2：1
  4. D.
    42：14：3
等质量的H2、C、CO还原足量Fe2O3，得到Fe的质量比为（　　）
A．1：3：14B．14：42：3C．1：2：1D．42：14：3
等质量的H2、C、CO还原足量Fe2O3，得到Fe的质量比为（ ）
A．1：3：14
B．14：42：3
C．1：2：1
D．42：14：3

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