题目内容
【题目】下列A～H都是初中化学中常见的物质。已知A是酒精灯中的成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）A的化学式为_____，D的固体俗称_______。
（2）反应③的过程中_______（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）反应④的化学方程式为___________________。
（4）现有E和H的混合物质量为16g，其中金属元素的质量分数为50%，将其充分加热完全反应后，向剩余固体中加入足量的水，固体全部溶解，则生成溶质的质量为________。
【答案】C2H5OH 干冰 放出 
14.8g
【解析】
已知A是酒精的主要成分，则A是乙醇。乙醇能和B在点燃的条件下反应，则证明B具有助燃性，则B是氧气。乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，并且只有二氧化碳能和氢氧化钠反应，则C是水，D是二氧化碳。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则G是碳酸钠。碳酸钠和F能反应生成氢氧化钠，则可以分析出该反应是复分解反应，并且F是碱，能提供氢氧根，则可以推测出E是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，F是氢氧化钙。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则H是碳酸钙。
代入题目，验证符合转化关系，推理正确。
（1）通过分析可知，A是乙醇，化学式为C2H5OH。D是二氧化碳，固态的二氧化碳俗称干冰。故答案为：C2H5OH、干冰；
（2）反应③指的是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是一个放热反应。故答案为：放出；
（3）根据分析可知，反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。故答案为：；
（4）通过分析可知，E是氧化钙，H是碳酸钙。现有氧化钙和碳酸钙的混合物16g，且金属元素的质量分数为50%，则钙元素的质量为：16g×50%=8g。现对混合物加强热，则氧化钙不反应，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳。则加强热后，得到的固体为氧化钙固体。根据质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，则加强热后，氧化钙中钙元素的依然为8g。现将反应后的物质放入水中，则氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙中的该元素全部来自于氧化钙中的钙元素，且题中描述“固体完全溶解”，则证明氧化钙完全反应。则生成的氢氧化钙中钙元素的质量为8g，则氢氧化钙的质量为：
。故答案为：14.8g。
【题目】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中正确的是（_______）
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 8 | 32 | 5 | 4 |
反应后质量/g | 16 | 4 | x | 24 |
A 、X=5
B、丙一定为该反应的催化剂
C、反应生成物为乙
D、反应中甲、乙物质的最简质量比为________
【题目】小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
（知识回放）
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） _____ Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。
（作出猜想）
猜想1.Cr>Fe>Cu；
猜想2.Fe>Cu>Cr；
猜想3.你的猜想是_____。
（查阅资料）
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
（设计与实验）
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
实验操作 |
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实验现象 | 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色 | _____ |
（结论与解释）
（1）小聪得到的结论是猜想_____正确。
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_____。
（知识运用）
将铬片投入FeSO4溶液中，反应_____（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式_____。