题目内容
在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸．然后在左盘的烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末．观察到天平的指针先偏向右边，当两种金属全溶解后，天平的指针偏向左边．则X、Y是下表组合中的（相对原子质量：Mg：24；Fe：56；Zn：65）（ ）
| A | B | C | D | |
| X | Mg | Zn | Zn | Mg |
| Y | Fe | Mg | Fe | Zn |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：烧杯中的硫酸足量，因此反应产生氢气的多少决定于金属的质量；金属与酸反应放出氢气，使天平两端质量减小，j金属活动性越强，与酸反应生成氢气速率越快；由于等质量的金属完全反应放出氢气质量不同，因此，两端金属完全反应后天平仍不能平衡；因此，需要根据天平指针的偏向，确定金属的活动性及等质量金属完全反应放出氢气质量的大小，判断两种金属．
解答：解：开始时天平的指针先偏向右边，说明天平右边质量减少地较慢，即X与酸反应比Y剧烈，金属X活动性比Y的活动性强；金属Mg、Fe、Zn的活动性从强到弱的顺序为：Mg＞Zn＞Fe；最后偏向左边边，说明到反应结束时右边产生气体较多即等质量金属完全反应X产生氢气的量小于Y；等质量的Mg、Fe、Zn与足量的酸完全反应产生氢气质量从大到小的顺序为：Mg＞Fe＞Zn；综上所述只有C符合．
故选C
故选C
点评：本题考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题，要根据金属活动性顺序的意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行．
练习册系列答案
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