题目内容
某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物26.5克放入大试管中加热制取氧气，待反应完全后，称得试管内固体剩余物为16.9克．求该同学收集到的氧气质量是多少克？其中二氧化锰的质量是多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）根据质量守恒定律，由反应前后固体质量差求得反应放出氧气的质量；
（2）根据生成的氧气的质量结合反应的化学方程式可以计算出氯酸钾的质量，从而求出二氧化锰的质量．
（2）根据生成的氧气的质量结合反应的化学方程式可以计算出氯酸钾的质量，从而求出二氧化锰的质量．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=26.5g-16.9g=9.6g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
=
x=24.5g
二氧化锰的质量=26.5g-24.5g=2g
答：（1）生成9.6g氧气．
（2）二氧化锰的质量是2g．
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
x 9.6g
| 245 |
| x |
| 96 |
| 9.6g |
x=24.5g
二氧化锰的质量=26.5g-24.5g=2g
答：（1）生成9.6g氧气．
（2）二氧化锰的质量是2g．
点评：本题主要考查学生对物质质量守恒定律的认识以及利用化学方程式进行计算的能力，解题的关键是利用质量守恒定律求出氧气的质量．
练习册系列答案
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