题目内容

下列除去杂质的试剂和方法可行的是

选项

物质（括号内为杂质）

除杂试剂和方法

A

Mg(NO3)2溶液(AgNO3)

加入过量铁粉，过滤

B

NaCl溶液（Na2SO4）

加入适量BaCl2溶液，过滤

C

CO2（CO）

通过足量澄清石灰水

D

N2（O2）

通过灼热的氧化铜

 

B

【解析】

试题分析：A选项是不可行的，引进新杂质硝酸亚铁；B选项是可行的方案；C选项是不行的方案，因为一氧化碳不与澄清石灰水反应，而主要物质二氧化碳能反应；D选项方法不可行，氧化铜不与氧气反应，故答案选择B

考点：物质的除杂

 

练习册系列答案
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根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是（ ）

A．用钢丝球洗刷铝制炊具 B．用肥皂水区分硬水和软水

C．用燃烧的方法区分棉花和羊毛 D．用过的菜刀用抹布擦干放置生锈

 

将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体分子

A．质量增大 B．个数增多 C．间隔增大 D．体积增大

 

下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能直接获得的信息是（ ）

A．该元素属于非金属元素

B．该元素的原子序数为7

C．该元素的相对原子质量是14.1

D．氮气的化学式为N2

 

（6分）高氯酸（HClO4）和亚氯酸钠（NaClO2）在工业上有广泛的用途，其制备工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）HClO4中Cl元素的化合价是 。

（2）反应器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O，其中属于氧化物的是 。

（3）反应器II中发生反应的化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O，则X的化学式是 。

 

如图是实验室制取气体时常见的装置（其中G、I为干燥装置），根据装置回答下列问题：

（1）仪器①的名称 ．

（2）用A装置制取的某气体可使带火星的木条复燃，请写出用A装置制取该气体的化学方程式 ．

（3）现用G装置收集到一瓶无色无味的气体，欲检验其是否为CO2的方法是 ；若改用F装置收集该气体，则气体应从 （填“a”或“b”）通入．

（4）常温下，氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，溶液呈碱性．实验室制取氨气的原理是NH4C1（固）与Ca（OH）2（固）混合共热．现要制得干燥的氨气并处理尾气，防止污染空气，所选择的装置连接顺序依次是B→ →F→H（填装置序号）．

 

除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是（ ）

A．ZnSO4溶液（CuSO4）﹣﹣加入过量的锌粉，充分反应后过滤

B．CaCl2固体（CaCO3）﹣﹣加水溶解、过滤、洗涤、干燥

C．NaCl溶液（MgCl2）﹣﹣加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤

D．CO2（CO）﹣﹣点燃

 

（10分）实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下：

①取一洁净的锥形瓶称量，其质量为25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为37.5g；

②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时，停止滴液。再次称量锥形瓶，质量为51.0g

请解答下列问题：

（1）所取烧碱溶液的质量 ＝ g。（注：滴人酚酞的质量忽略不计）

（2）反应所消耗的稀硫酸质量＝ g。

（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（列出计算过程）

（4）问题讨论：小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH，pH ＝6.2，则小亮的结果比小军的 （选填“偏大”或“偏小”或“无影响”），原因是 。

 

根据如图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）溶解度受温度变化影响较大的物质是　 　；

（2）32℃时，溶解度较小的物质是　 　；

（3）将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加水或　 ．

 

 

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