Question

1．某补钙商品说明书的部分信息如图所示．小明为了检验该产品是否合格，取10片补钙品放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．请完成下列问题：
（1）10片钙片中CaCO₃的质量为多少？
（2）某同学每天服用2片钙片，则补充钙元素的质量为多少？
（3）该补钙品含钙量是否合格？

Answer 1

分析 （1）由质量守恒定律可知，反应生成气体的气体---二氧化碳的放出是造成反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g的原因．由生成二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式列式计算出碳酸钙的质量即可．
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（4）根据10片钙片中实际含钙的质量，计算出含钙的质量分数，与说明书的部分信息进行比较，做出判断即可．

解答 解：（1）补钙品中的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳的放出造成反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g，故生成二氧化碳气体的质量为2.2g．
设10片钙片中CaCO₃的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                        2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
（2）1片钙片中实际含钙量为5g×$\frac{40}{100}$×100%÷10=0.2g．2片钙片，则补充钙元素的质量为0.4g
（3）根据题意，100片钙片的质量为100g，故每片钙片的质量为1g，则10片钙片的质量为10g，
该补钙品含钙量为$\frac{2g}{10g}$×100%=20%
因为20%＞18%，故该补钙品含钙量合格．
故答案为：（1）10片钙片中CaCO₃的质量为5g；（2）0.4g；（3）合格．

点评 本题难度不大，主要考查学生运用化学式、化学方程式进行进行计算的能力，生成二氧化碳的质量是解决本题的关键所在．