题目内容

1通过观察和使用食盐，得出以下不属于食盐性质的是

　Ａ．白色固体　　　　　　　    Ｂ．调味品

　Ｃ．易溶于水　　　　　　    　Ｄ．在空气中很容易变硬

 

B

 

练习册系列答案
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通过初三的学习，我们已经知道：
（1）氢氧化钠是一种常用的碱，我们还可以把它称为
 
（写俗名）．
（2）化学肥料在农业生产中起着重要的作用，除了氯化铵、硫酸铵、硝酸铵属氮肥外，还有
 
（填物质名称）也是氮肥；物质中氮元素的含量越高则肥效越高，硝酸铵中氮元素的质量分数是
 
．
（3）家庭使用的能源结构变化是将天然气替代管道煤气（主要成分是一氧化碳和氢气），写出天然气燃烧的化学方程式
 
．丁烷（C4H10）也是生活中常用的燃料，常用的液体打火机中装的液体就是丁烷精英家教网，根据你的理解，写出丁烷的一个物理性质
 
．
（4）金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应．炒菜时，加过食盐的汤水溅在煤气火焰上，火焰颜色将呈
 
色．
（5）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如下图所示．则该瓶溶液中的溶质是
 
（填物质名称），将瓶盖打开，你将观察到的现象是
 
，再将一张湿润蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口上方，则试纸的颜色将变为
 
色．
（6）如图所示，精英家教网这是一名初三学生用排水法收集好的一瓶无色气体，则集气瓶中的气体可能是
 
（填化学式），请写出实验室制取该气体的化学方程式
 
．
29、对水的探究
（1）某地地理位置如右图所示，居民发现水质变浑浊，你认为可能的原因有哪些？（至少写两条）
①
工厂废水未经处理就排放到河流中
；
②
农场农药、化肥的大量使用
．
（2）郁郁同学取上述水样进行了过滤操作，发现滤液仍浑浊，如果是操作中出现的问题导致的，那么你认为可能是由于
滤纸破损
．经过改进，终于得到了澄清透明的滤液!此时的滤液是
混合物
（填“纯净物”或“混合物”），要得到纯净的水，需要进行的操作是
蒸馏
．
（3）通过学习我们知道，不同的实验需要不同的温度．郁郁同学利用物质溶于水时的吸放热现象创造了低温和高温环境．在实验室提供的食盐、氢氧化钠、蔗糖、硝酸铵等物质中，你认为他选择形成低温环境的物质是
硝酸铵
，形成高温环境的物质是
氢氧化钠
．
（4）在通直流电使水分解的实验中，我们观察到：若在
正
极得到5mL气体，它能使带火星的木条复燃，则在另一极得到
10
mL气体，它能被点燃发出淡蓝色的火焰．这个实验说明，水是由
氧元素
和
氢元素
组成的．
（2006?厦门）在点燃蜡烛时，小红发现有一根烛芯沾有食盐的蜡烛比普通蜡烛燃烧的时间长一些．请你与小红一起探究，并回答相关问题．
[提出问题]盐是否能延长蜡烛的燃烧时间？
[猜    想]①一定量的食盐可延长蜡烛的燃烧时间；
②其它盐也可以延长蜡烛的燃烧时间．
[实验探究]
实验一  探究不同量的食盐对蜡烛燃烧时间的影响
实验方案：取6支相同的蜡烛，在其中5支的烛芯周围分别放入不同量的食盐，另1支作对照实验，分别测定它们的燃烧时间．
实验结果：
食盐质量（g）OO．10.5O．70.91．O
燃烧时间（分钟）101518232527
燃烧稳定性正常正常正常正常易灭极易灭
实验结论：从所得实验结果可初步分析出两点结论：
①
食盐可以延长蜡烛燃烧时间
食盐可以延长蜡烛燃烧时间
；
②
所加食盐并非越多越好，从此实验来看，加入0.7g时效果最好
所加食盐并非越多越好，从此实验来看，加入0.7g时效果最好
；
实验反思：
①此实验方案还存在一些问题值得进一步研究，如（至少写出一点）：
必须进行三次实验取其平均值；还要观察或测定加入食盐后对蜡烛亮度的影响
必须进行三次实验取其平均值；还要观察或测定加入食盐后对蜡烛亮度的影响
；
②你认为此实验结果有什么实际应用价值：
通过实验研究发现的规律是用来指导人们的生活或者生产实践的
通过实验研究发现的规律是用来指导人们的生活或者生产实践的
；
实验二探究不同种类的盐对蜡烛燃烧时间的影响
要求：请参照实验一，设计实验方案和实验记录表格．
实验方案：
取6支相同的蜡烛，在其中的5支的烛芯周围分别洒0.7克的各种盐，剩余的1支加入0.7克食盐作对照实验，分别测定出它的燃烧时间
取6支相同的蜡烛，在其中的5支的烛芯周围分别洒0.7克的各种盐，剩余的1支加入0.7克食盐作对照实验，分别测定出它的燃烧时间
；
实验记录表格：（注意：使用到具体盐时．必须用它的化学式表示，否则不能得分．）
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
产品原理：该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
生产流程：

相关资料：
（1）NH4Cl 
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
问题讨论：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为
过滤
过滤
．反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
，反应①加适量的盐酸，适量是指
滴到无气泡放出为止
滴到无气泡放出为止
．
（2）检验挥发性气体C的方法
将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊
将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊
．
（3）上述生产流程中可循环使用的是
AB
AB
（填序号）．
A．挥发性气体C；  B．溶液D； C．氢氧化镁；D．化肥NH4Cl
组成确定：
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
NaCl
NaCl
（写化学式）．
含量测定：
实验一 实验二 实验三 实验四
固体混合物溶液质量 100g 100g 100g 100g
加入CaCl2溶液质量 10g 20g 30g 40g
生成的沉淀的质量 4g m 10g 10g
称取该纯碱样品44g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：
请分析表中数据回答并计算：
（1）m=
8
8
g；
（2）在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？（要求写计算过程，结果保留0.1%）
总结反思：
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为
优等
优等
品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小．
工业纯碱标准：（Na2CO3% ）
优等品 一等品 合格品 次品
≥95 ≥80 ≥75 ≤40

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