题目内容

17．尿素是一种常用的化肥，化学式是CO（NH2）2请计算
（1）尿素中各元素的质量比：3：4：7：1
（2）7.2g尿素中氮元素的质量3.36g．

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为12：16：（14×2）：（1×2×2）=3：4：7：1．
（2）7.2g尿素中氮元素的质量为7.2g×$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%=3.36g．
故答案为：（1）3：4：7：1；（2）3.36g．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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10．根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是（　　）
A．B．C．D．
11．请用化学用语表示：
（1）氮气N2（2）2个二氧化碳分子2CO2（3）5个钠原子5Na（4）n个氢氧根离子nOH-（5）地壳中含量最多的金属元素Al（6）氧化亚铁中铁元素的化合价位+2价$\stackrel{+2}{Fe}$O．
5．某研究性学习小组欲利用如图装置进行相关气体制取的探究，请你参与分析并回答相关问题．

（1）写出图中有标号仪器的名称：①酒精灯、②长颈漏斗；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的最佳装置组合是CD或CF（填序号）；
（3）实验用氯酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为如图中最适合制取乙炔气体的发生装置是C（填序号）；
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性；氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．
①制取并收集一瓶干燥氨气的装置连接顺序为AHE（填序号）；
②氨气在加热条件下与氧化铜反应的化学方程式为：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2↑；
③小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是：水进入集气瓶中一部分，溶液由无色变成红色．
12．白色固体A 与黑色粉末B混合加热，得到白色固体C、无色气体D和黑色粉末B．将淡黄色粉末E放入无色气体中点燃，生成无色有有刺激性气味F（A、B、C、D、E、F都是学过的实验中出现过的物质）
（1）试写出下列物质：A氯酸钾；        D氧气；         F二氧化硫；
（2）分别写出①A与B混合加热的文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{催化剂}$氯化钾+氧气
（3）B物质在（2）反应中属于催化剂 （填“反应物”或“催化剂”）
2．如图所示是初中化学实验室中一些常用仪器，请选择正确仪器的编号填空．

（1）常用作少量药品的反应容器是C；用于加热的是A；在量取液体使用的E的仪器名为量筒，用于收集和贮存气体用的是D．大量试剂的反应容器是B
（2）小明用E量取一定量的液体，仰视读数为30毫升，倒出一部分后正确读数为20毫升．则倒出液体的体积＞（填“=”“＜”或“＞”）10毫升．
9．判断下列说法是否正确．
（1）条件一定，向硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，如果溶液质量不变，则该硝酸钾溶液是饱和溶液．√；
（2）同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多×；
（3）一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液×；
（4）两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液×．
6．化学试样操作的“先”与“后”，对化学实验结构，师生安全等具有十分重要的意义，我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作
①给试管中的药品加热，必须先预热，然后对着有药品所在部位加热；
②给试管内的液体加热时，要先用试管夹夹持试管，然后再放在火焰上加热．
③用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验，连接好仪器后，要先检查装置气密性，然后向锥形瓶中装入药品．
7．下列实验操作正确的是（　　）
A．
  称量NaCl固体		B．
   稀释浓硫酸		C．
   过滤		D．
   点燃酒精灯

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