题目内容

7．2015年05月12日15时05分在尼泊尔发生7.5级地震，灾区饮用水安全备受关注．
（1）生活中既能杀菌消毒，又能降低水的硬度的方法是煮沸．
（2）“84消毒液”可用于灾区防疫，制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为：2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为Cl2 ．
（3）我国纪念2015年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．请列举一条生活中节水的做法：生活中可一水多用．

分析 （1）根据降低水的硬度的方法进行分析解答．
（2）根据化学方程式可以判断物质的化学式；化学反应前后元素的种类和原子的个数不变．
（3）根据节约水资源的方法解答．

解答 解：
（1）对水加热煮沸时，可使水中钙、镁离子形成沉淀，同时能杀死病菌达到杀菌消毒的目的，因此生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸．
（2）2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，反应后含有2个Na原子，2个Cl原子，2个H原子，2个O原子，反应前有2个Na原子，2个H原子，2个O原子，故X中含有两个Cl原子，其化学式为Cl2，故填：Cl2．
（3）一是节约用水，生活中可一水多用，农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上水重复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施用农药、化肥．
答案：
（1）煮沸；
（2）Cl2
（3）生活中可一水多用．

点评 本题难度不大，考查水的净化，掌握水的净化的原理、硬水与软水的转化等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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17．小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来．
小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液．还提供了相关信息，请小明自己动手探究．
提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色．如：钾--紫色；钠--黄色；钡--黄绿色；钙--砖红色．
如表是小明的实验步骤和现象记录：
序号实验步骤实验现象
①观察溶液无色液体
②取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液紫色石蕊试液变蓝色
③另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色
④取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象
回顾与解释：
（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．理由是铁要和稀硫酸或盐酸反应．
（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止CO32-的干扰（填写离子符号）．
（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是氢氧化钠．
（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2-）的盐和氢气两种物质．请你尝试写出该反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
18．油炸食品中含有一种叫丙烯醛（化学式C3H4O）的有毒物质．
（1）其中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为9：1：4；
（2）丙烯醛的相对分子质量为56．
15．化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题：
（1）请选Ca、O、C、H、Na、S六种元素中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个：
①常用于中和酸性土壤的碱是Ca（OH）2_；②天然气的主要成分是CH4；
③食醋中含有的酸是CH3COOH；     ④侯氏制碱法中的“碱”是Na2CO3；
⑤用于金属表面除锈的酸H2SO4；   ⑥可用做干燥剂的氧化物是CaO_．
（2）测定NaOH溶液的pH时，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测得的结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出Al（OH）3治疗胃酸过多症的化学反应方程式Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（4）配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠质量分数偏大的是A
A．用量筒量取水时俯视读数     B．配制溶液的烧杯中残留少量蒸馏水
C．氯化钠晶体不纯             D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅．
2．某同学在医院输液时，发现医生给他输的是溶质质量分数为0.9%的生理盐水．若他想要回家自制500g的生理盐水，则他应该称量的食盐质量为（　　）
A．0.45gB．4.5gC．45gD．450g
12．医院给病人做手术使用的麻醉剂芬太奴（C20H24N2O），请你回答下列问题：
（1）芬太奴由四种元素组成；
（2）芬太奴中碳元素的质量分数为77.9%．
19．注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中发挥着越来越大的作用．某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动：
【选择药品】小光小组认为，选择的药品的理由是①既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，②无气体产生．他们可以选择的药品是E．
A．木炭　B．硫粉　　C．镁带    D．铁丝    E．白磷
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，有毒会刺激人体呼吸道．
【设计实验】小明小组设计了如图的装置进行探究活动．
【步骤与现象】①测量试管的容积为50mL；②检查装置的气密性良好；
③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器；
④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象；⑤燃烧结束，
待试管冷却到室温打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况．
【反思与交流】
（1）实验中利用了铜丝的导热性．引燃白磷还可以跟空气中的氧气反应．白磷燃烧的化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）兴趣小组同学是如何测量试管的容积的？向试管中注满水，把水倒入量筒中，量筒中水的体积即为试管的体积．
（3）如何检查此套装置的气密性？如上图，注射器内吸入一定量的水，打开弹簧夹，如果水面保持不变，则装置不漏气．
（4）步骤③中注射器吸水使活塞至少应调到10mL处（填整数）．
（5）步骤④中观察到试管中的现象有白磷燃烧，产生大量白烟；
（6）小华同学认为步骤⑤在保证活塞自由移动的前提下，观察活塞位置时，最好将试管和注射器整体横放，防止注射器及注射器内的水的重力对实验造成影响．
16．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了如图1所示实验用品．回答下列问题：

（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④装瓶存放．（填步骤名称）
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒．（填名称）
（3）计算所需NaCl质量为3g，称量时NaCl应放在托盘天平的左（填“左盘”或“右盘”）上．
（4）量取蒸馏水操作如下：
将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图2所示，该同学观察方式正确的是A（填序号）．
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
17．20℃时，若将202g某盐R的溶液恒温蒸发掉20克水，恢复到20℃，有2g克R（无结晶水）析出．若将原溶液再蒸发掉20克水，则有4克 R（无结晶水）析出，则原溶液是不饱和（选填“饱和”“不饱和”），原溶液的溶质质量分数是15.8%（结果保留一位小数）

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