题目内容

8．“化学服务生活”．请用化学知识解释以下生活中的问题：
（1）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注人了少量的酸性物质所致．在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的C（填序号），痛痒便会缓解．
A．香油    B．矿泉水    C．纯碱水    D．糖水
（2）2007年6月5日，在“南海一号”打捞出的文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是铁、铜、金．
（3）工厂常用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈．该过程的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

分析 （1）根据蚊虫在被叮咬的皮肤内注人了少量的酸性物质，使叮咬处红肿痛痒．酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹一些含碱性物质的溶液，进行分析判解答．
（2）金属与氧反应的难易与金属活动性有关，根据金属锈蚀程度判断金、铜、铁这三种金属的活动性．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：（1）蚊虫在被叮咬的皮肤内注人了少量的酸性物质，使叮咬处红肿痛痒，为了减轻痛痒，应该在叮咬处涂抹显碱性的物质；纯碱水是碳酸钠溶液的俗称，显碱性，符合要求．
（2）由题中信息：“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存，说明三种金属在相同环境中铁更容易发生反应，铜次之，金则不发生反应，即三种金属的活动性由强到弱的顺序为铁、铜、金．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故答案为：（1）C；（2）铁、铜、金；（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与金属氧化物、碱性物质等反应）、金属活动性顺序应用等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
18．下列属于纯净物的是（　　）
A．洁净的空气B．氯化钠溶液C．冰水混合物D．黄铜
19．请根据下列实验装置图回答问题．

（1）写出仪器a、b的名称，a是试管，b是分液漏斗．
（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时得到氯化钙和水．该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，应选用的发生装置为A   （填装置编号）．
（3）收集氨气时应选用D装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴 有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量红色液体进入．根据上述信息总结出氨气的性质有氨气的密度比空气小、氨气易溶于水（合理均可）（回答两条即可）．
16．在实验室中可选用如图装置制取气体．

（1）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）用B和C装置均可制取CO2，与B装置相比，C装置的主要优点是什么？可控制反应速率．
（3）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室要收集一瓶NH3，应选用图中哪个装置？E．
3．某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11%的氯化钠溶液，请你参与完成：
（1）步骤
①计算：氯化钠的质量为11g，水为89g．
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在左盘（填“左盘”或“右盘”）．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是100mL（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．溶解除了用到烧杯（填仪器名称）．还要用到玻璃棒，其作用是加速溶解．
（2）误差分析
①量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是A

②若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
13．氯化钙钾石的化学式为（KCl•xCaCl2），它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液．某化学兴趣小组打算测定某氯化钙钾石中具体成分，他们称取样品12.59g，加入一定质量水完全溶解后得到混合溶液72g，向该溶液中逐滴加入K2CO3溶液，产生的沉淀质量与加入K2CO3溶液的质量关系如右图所示．请按照要求完成下列各题：
（1）由计算可知，该氯化钙钾石中x的值为5．
（温馨提示：请根据第二小问计算结果填写该空）
（2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（结果保留到小数点后一位）．
20．某同学欲验证稀硫酸的部分化学性质：
实验一：Na2CO3+H2SO4　　
实验二；Ba（NO3）2+H2SO4　　
实验三：NaOH+H2SO4
（1）实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否有剩余，可选用下列药品中的BC；
A、酚酞溶液　　　　B、Zn　　　　　C、CuO　　　　D、Ba（NO3）2
（2）将实验一、二、三反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如图，回答下列问题
①白色沉淀A中含有BaSO4
②关于无色溶液B的设想中，合理的是B
A、可用作氮肥　　B、检验某熟石灰样品是否变质　　C、除去硝酸钠中的碳酸钠．
17．能将氯化钾、醋酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（　　）
A．紫色石蕊溶液B．苛性钠溶液C．硝酸钾溶液D．氯化钠溶液
20．如图是探究空气中氧气含量的实验装置．回答下列问题：
（1）写出相关仪器的名称
①燃烧匙    
②集气瓶
（2）仪器①中盛放的药品是红磷；
（3）仪器①中的药品燃烧时，产生大量的白烟；
（4）等到集气瓶冷却至室温时，打开止水夹，看到的现象是：烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶剩余容积的五分之一； 
（5）分析现象得出的结论是：氧气约占空气体积的五分之一；
（6）假若成年人一天吸进体内的氧气大约是8L，则成年人一天需要吸入体内约40 L 空气．

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