题目内容
在三个试管中，分别加入等质量的铁、锌、铜三种金属，再分别加入足量的稀硫酸，其中不反应的是 ，产生气体最多的是 ，反应产生气体速率最快的是 ，铁溶于稀硫酸后，溶液呈 色，该反应的化学方程式为 ．
考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：根据排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气，等质量和等价态的金属与足量的酸反应时，生成氢气的多少与相对原子质量成反比，亚铁离子在溶液中显浅绿色等知识进行分析．
解答：解：排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气，等质量和等价态的金属与足量的酸反应时，生成氢气的多少与相对原子质量成反比，亚铁离子在溶液中显浅绿色．
在三个试管中，分别加入等质量的铁、锌、铜三种金属，再分别加入足量的稀硫酸，其中不反应的是：铜，
产生气体最多的是：铁，反应产生气体速率最快的是：锌，铁溶于稀硫酸后，生成硫酸亚铁和氢气，溶液呈浅绿色，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故答案为：铜，铁，锌，浅绿，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
在三个试管中，分别加入等质量的铁、锌、铜三种金属，再分别加入足量的稀硫酸，其中不反应的是：铜，
产生气体最多的是：铁，反应产生气体速率最快的是：锌，铁溶于稀硫酸后，生成硫酸亚铁和氢气，溶液呈浅绿色，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故答案为：铜，铁，锌，浅绿，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
点评：本题考查了金属的性质以及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析和计算．
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