下列能确定氢氧化钠溶液的碱性比碳酸钠强的是( )A．紫色石蕊B．稀硫酸C．无色酚酞D．pH试纸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2013?普宁市模拟）请你参与下列探究．
[问题情景]某化学实验小组同学将硫酸铜溶液加入装有铁粉的试管中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂．
[查阅资料]SO₂易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na₂SO₃和H₂O．
[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O₂，则检验方法是

如果放出的是O₂和H₂，你认为方案中的安全隐患是

实验时剩余气体B通过加热的试管易发生爆炸事故

．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住试管口，靠近火焰点火，若不发出爆鸣声，方可采用上面的装置进行实验．
[实验探究]经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是

H₂

．
[思维拓展]
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液显

酸

（选填“酸”或“碱”）性．
（2）不通过称量，如何判断SO₂与NaOH发生了反应呢？
有一同学设计了图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是

空气中的二氧化碳也能和氢氧化钠反应使试管中的气压减小，试管中液面上升

．
（3）假设图2试管中SO₂与NaOH恰好完全反应，此时溶液中的溶质是

亚硫酸钠

．
[反思]有同学认为，要确定生成的气体中是否有SO₂，其实可以根据气体的气味来确定，若能闻到

刺激性

气味，则说明有SO₂．

（2013?昭通）（1）用石蕊染成紫色的干燥纸花，进行如下操作，能够观察到纸花变红的是

D

．

（2）下列A、B是探究物质性质的实验：

二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过A中塑料瓶

变瘪

的变化来间接感知．同样，研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，可利用密闭的广口瓶内

气压（或温度）

的变化引起U形管内水位的变化，若

b

（填a或b）处的水位升高，则是放热．
（3）一包黑色粉末可能是由氧化铜和碳粉中的一种或两种物质组成，某学校科学小组为确定其成分，取少量该黑色粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分搅拌后观察．下表是实验中可能出现的现象与对应结论，请你填写下表中空白处的相关内容：

现象	结论
溶液呈蓝色，有黑色不溶物溶液呈蓝色，有黑色不溶物	含CuO、C
溶液颜色无明显变化，有黑色不溶物	只含 C C

通过实验及分析，确定该粉末为氧化铜和碳粉混合物，为了进一步探究它们的性质，探究小组又利用这种混合物补充做了如图所示实验：

反应．（填基本反应类型）
③最能说明a试管中氧化铜和碳已完全反应的实验现象是

b中的导管口不再产生气泡（合理即可）

．

（2012?湘潭）有一包固体粉末样品，含有Na₂CO₃、CaCO₃、Zn三种物质．为进一步确定其组成，某实验小组进行了以下探究活动．
【思考与交流】
（1）上述物质中，能溶于水的是

Na₂CO₃

（填化学式）．
（2）它们均能与盐酸反应，写出锌与盐酸反应的化学方程式

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

．
【活动与探究】
经过讨论，他们设计并完成了下列实验：
（3）用托盘天平（1g以下用游码）称取37.7g样品．称量时砝码应置于

右

（填“左”或“右”）盘，则所称固体的实际质量为

37.7g

g．
（4）往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和

CO₂

（填化学式．注意：少量氯化氢和水蒸气忽略不计）；将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g；再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应后冷却称重，发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g．
【分析与总结】
（5）上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致，该反应的化学方程式为

CuO+H₂

△

.

Cu+H₂O

CuO+H₂

Cu+H₂O

g．
（6）根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量．

（2012?义乌市）科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考．从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO₂、CO、CO₂、H₂中的一种或几种．为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究．
查阅资料：
I．SO₂、CO₂都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO₃难溶于水；
II．SO₂能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能．
实验探究：
（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO₂，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象．乙同学认为甲同学的做法不合理．请用化学方程式表示其原因

SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O

．
（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示（铁架台已略去）．请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰（假设每步反应都是完全的）

（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO₂；
③若观察到

D装置中黑色粉末变成红色，E中的无水硫酸铜变蓝，F中的石灰水不变浑浊

现象，证明原气体中有H₂无CO．

碱石灰是实验室中常用的干燥剂。

[查阅资料]①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物，易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。②氯化钙溶液呈中性。

[提出问题]探究实验室中久置的碱石灰样品，其成分可能发生哪些变化？

[进行猜想]久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)₂、Na₂CO₃、CaCO₃中的两种或两种以上成分。上述五种物质中，属于碱的是。样品中可能含有Na₂CO₃的原因是（请用化学方程式表示）。

[实验过程]

试回答下列问题：

（1）操作①的名称是。

（2）根据实验操作及现象，下列分析或结论中正确的是。

A．样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaO

B．样品加足量水，经充分搅拌后仍有固体，说明样品中一定含有CaCO₃

C．溶液A加入CaCl₂溶液后，生成难溶性固体，说明样品中一定含有Na₂CO₃

D．溶液C加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH

（3）向溶液A中加入过量的CaCl₂溶液的操作中，判断加入试剂已过量的方法是

。

（4）写出溶液C中所含阴离子的符号　。

[实验结论]该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是（填化学式），其它成分尚不能确定。

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