Question

“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的“碱”是指Na₂CO₃，“盐”是指NaCl．人们从盐湖中捞得Na₂CO₃会含有少量的NaCl．某研究性学习小组决定测定某含NaCl的食用面碱中Na₂CO₃的含量，设计并进行了以下实验：
（1）称取食用面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；
（2）向其中加入足量的CaCl₂溶液，至不再生成沉淀为止；
（3）过滤并将所得沉淀干燥后，称得其质量为3.0g（不考虑操作中的质量损失）．
请计算：食用面碱中Na₂CO₃的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀碳酸钙的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算食用面碱中Na₂CO₃的质量分数．

解答：解：设碳酸钠的质量为x，
 Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
  106          100
   x           3.0g

106

x

=

100

3.0g

，
x=3.18g，
食用面碱中Na₂CO₃的质量分数为：

3.18g

3.4g

×100%=93.5%，
答：食用面碱中Na₂CO₃的质量分数为93.5%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．