Question

2．实验室要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请根据以下装置回答下列问题．

（1）写出图中的仪器：①酒精灯，②长颈漏斗，发生装置应选B（填写装置的字母代号）的原因是反应物为固体与液体，反应不需要加热．
（2）实验室常用F装置而不用E装置收集二氧化碳的原因是CO₂溶于水，密度比空气大．
（3）若用G装置来收集二氧化碳，气体应从a端进入（填a或b）．
（4）若要用C装置来干燥二氧化碳，C装置中应盛放的物质是浓硫酸．
（5）D装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，请写出化学方程式NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH₃）．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用．
①制取氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2X．
X的化学式为：H₂O．
②制取并收集NH₃，从图中选择A和G．
（7）实验室利用A装置还可以制的气体是氧气．

Answer 1

分析 了解常用仪器，做实验才能得心应手；依据实验室制取二氧化碳的反应原理书写方程式；大理石和稀盐酸反应不需加热，所以选择发生装置B；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以只能用向上排空气法收集，二氧化碳的密度比空气大，若用G装置来收集二氧化碳，二氧化碳气体应从a端进入；要收集干燥的二氧化碳，可以用浓硫酸干燥后再收集；根据质量守恒定律的实质分析；根据药品的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的性质选择收集装置．

解答 解：（1）装置图中仪器的名称：①酒精灯、②长颈漏斗．故答案为：酒精灯、长颈漏斗；
实验室制取二氧化碳用大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，大理石和稀盐酸反应不需加热，所以选择发生装置B；故答案为：酒精灯、长颈漏斗、B、反应物为固体与液体，反应不需要加热；
（2）用F装置而不用E装置收集二氧化碳的原因是：CO₂溶于水，密度比空气大；故答案为：CO₂溶于水，密度比空气大；
（3）若用G装置来收集二氧化碳，二氧化碳气体应从a端进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；故答案为：a；
（4）要收集干燥的二氧化碳，可以用浓硫酸干燥后再收集；故答案为：浓硫酸；
（5）D装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠和水和二氧化碳，故答案为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（6）①制取氨气反应的方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X．根据质量守恒定律可以知道反应前后原子的种类、个数相等，可以判断得出X的化学式为：H₂O；故答案为：H₂O；
②制取并收集NH₃，应该从上图中选择发生装置A，NH₃密度比空气小，又极易溶于水，收集NH₃用G，且短进长出．故答案为：A、G；
（7）A装置可用于高锰酸钾或氯酸钾制取氧气．故答案为：氧气．

点评 解答本题关键是要熟记方程式的书写方法，了解收集到不纯气体的原因，知道发生装置和收集装置的选取方法，知道干燥剂对所干燥的气体的要求．