题目内容

12．酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸，当酚酞刚好由红色变为无色时，共滴加了18.5g稀盐酸，求反应后所得溶液中溶质的质量分数（滴入酚酞的质量忽略不计）．

分析 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由题意，当酚酞刚好由红色变为无色时，恰好完全反应，由参加反应的氢氧化钠溶液的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式计算出生成氯化钠的质量，进而计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：设生成氯化钠的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H2O
    40    58.5
  40g×10%  x
$\frac{40}{58.5}=\frac{40g×10%}{x}$      x=5.85g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{5.85g}{40g+18.5g}$×100%=10%．
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

练习册系列答案
相关题目
2．实验室要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请根据以下装置回答下列问题．

（1）写出图中的仪器：①酒精灯，②长颈漏斗，发生装置应选B（填写装置的字母代号）的原因是反应物为固体与液体，反应不需要加热．
（2）实验室常用F装置而不用E装置收集二氧化碳的原因是CO2溶于水，密度比空气大．
（3）若用G装置来收集二氧化碳，气体应从a端进入（填a或b）．
（4）若要用C装置来干燥二氧化碳，C装置中应盛放的物质是浓硫酸．
（5）D装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，请写出化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用．
①制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2X．
X的化学式为：H2O．
②制取并收集NH3，从图中选择A和G．
（7）实验室利用A装置还可以制的气体是氧气．
3．实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氧气，小亮用稀盐酸代替稀硫酸进行实验，所提供装置如图所示：①制取H2应选择的发生装置是C（填序号），其中反应得化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
②为了收集一瓶纯净干燥的H2，所用装置连接顺序是3-e-f-a-b-g-h，（填接口序号字母）
（2）某同学向盐酸和氯化钡的混合物中驻地加入碳酸钠溶液，记录滴入的碳酸钠溶液（横坐标）变化关系如图所示：请回答些列问题：
①图中OA段的现象为有气泡产生
②反应到如图中C点时所得到溶液的溶质是氯化钠和碳酸钠．
20．在生物体内发生着许多化学反应，其中有“葡萄糖中+氧气→二氧化碳+水”．关于该反应的下列说法，正确的是（　　）
①是化合反应；
②是分解反应；
③是氧化反应；
④既不是分解反应也不是化合反应．
A．③和④B．①和②C．①和③D．②和④
7．实验探究式化学学科的特色，让我们一起来“回顾、剖析”你已学过的一些实验吧！
请根据下列装置，回答问题：

（1）写出标号①的仪器名称长颈漏斗．
（2）实验室加热暗紫色固体制取O2的反应化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室制取CO2，装置G虽然操作简便，但要得到平稳的气流，从H、I、J中选取H取代G中的单孔塞，以达到目的，若选用I与锥形瓶组装的发生装置，当反应停止时，集气瓶中还差少量CO2，为集满CO2，在不拆装置的前提下，可以在长颈漏斗中再加入稀盐酸．
（4）实验室利用F装置制备氢气，事先将锌粒放于有孔隔板之上，然后从另一端加入稀盐酸，装置F相对于装置B制备氢气，具有的优点是可以控制反应的速度．（说一条）若用L装置收集氢气，则气体从b端通入（填“a”或“b”，下同）；若要将L装置中的氢气用水排出，则水从a端通入．
（5）查阅资料：实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰[Ca（OH）2]两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时还生成氯化钙（CaCl2）和水，则该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；另外，氨气有刺激性气味且极易溶于水，则在实验室里氨气的制取装置最佳组合是ALK．
5．下列有关溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶液一定是混合物
B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C．凡是溶液一定具有均一性和稳定性
D．物形成溶液的溶质不一定是固态物质
12．海洋是巨大的资源宝库，人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质．广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的．工业上从海水中提取单质镁的过程如图所示：

（1）在上述转化过程中发生中和反应的步骤是③（填序号）．
（2）海水中本身就含有氯化镁，请分析①、②两步的目的是富集MgCl2，得出纯净的MgCl2．
（3）小明同学在实验室中用NaOH溶液替代石灰乳模拟生产过程中的第①步．他取NaCl和MgCl2的固体混合物25g，加入适量水完全溶解后，与溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合充分反应，记录的生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示：

①当滴入上述NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为NaCl（写化学式）．
②原混合物中MgCl2的质量为19g．
③当滴入上述NaOH溶液100g时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中NaCl溶质的质量（计算结果精确至0.1g）．
9．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作步骤如图所示，有关叙述错误的是（　　）
A．图中“操作1”是溶解粗盐，其中玻璃棒属于搅拌
B．图中“操作2”是过滤．其中玻璃棒用于引流
C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯
D．过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
10．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．t1℃时，100g甲溶液中含有甲物质的质量一定小于50g
B．温度为t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至0℃时，析出的晶体的质量大于乙
C．t2℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量和溶解度甲一定大于乙
D．将甲、乙两种物质的饱和溶液的温度由t1℃升至t2℃时，所得溶液溶质的质量分数甲大于乙

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网