题目内容

【题目】某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。

【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。

实验操作

实验现象

实验结论

甲同学

取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加____________

现象：溶液变为 色

溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。

乙同学

取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒

现象：_________________________

反应的化学方程式是：

______________________________

丙同学

取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石

现象：_________________________

_______________________________

【答案】紫色石蕊试液；锌粒逐渐溶解，有气泡产生，Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑；石灰石逐渐溶解，有气泡产生；

【解析】

试题分析：本题目中的关键是验证稀盐酸是否存在。甲同学：利用稀盐酸呈酸性能使紫色石蕊试液变红；而氯化钙溶液呈中性，不能使石蕊试液变色；

乙同学：利用稀盐酸能与活泼金属反应生成氢气；

丙同学：利用了盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。

练习册系列答案
相关题目

【题目】（4分）有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C；

（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，产生白色沉淀D。

由此可判断，原白色粉末中一定含有 ，一定不含有 ，

白色沉淀B中加入足量稀盐酸反应方程式为 ，白色沉淀D是 。

【题目】（5分）同学们注意到了吗？随着现代化建设步伐的加快，我们的生活质量正在逐步提高。请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列事例中的有关问题：

（1）走进厨房，你会发现煤气罐被方便、价廉的管道天然气代替了，天然气和煤、______被称为三大化石燃料。

（2）走进干洗店作社会调查时，你会了解到有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机代替旧款干洗机，可将有毒物质大约降至原来的1/30。这一改进是利用了活性炭的 性。

（3）走进快餐店，同学们一定注意到，现在使用的方便碗大都是易降解的塑料为原料做成的，这样做主要是解决 问题。

（4）走进加油站，你会发现除了各种型号的汽油之外，还多了乙醇汽油，至2007年1月1日，全国推广使用乙醇汽油以来，使用乙醇汽油相对汽油而言，可以减少 。最近，国务院颁布了“节能减排”方案，作为中学生，我们应该有节能的意识，从身边的小事做起，请你提出一条具体的节能建议 。

【题目】（11分）某化学兴趣小组为检查石灰石样品中碳酸钙的纯度，设计如下实验：

① 用天平称量12.0 g石灰石样品放入小烧杯中；

② 取35.0 ml稀盐酸（溶液密度为1 g/ml）；

③ 倒入步骤1的小烧杯中，待充分反应（杂质不参加反应）；

④ 用pH试纸测得反应后溶液pH值为2；

⑤ 操作X；

⑥ 称量剩余固体物质质量为42.6 g。

请回答以下问题：

（1）步骤②中取35.0 ml稀盐酸所用的仪器有 、 。

（2）步骤④的目的是 。

（3）步骤⑤的操作X名称有 、 和 。

（4）反应生成CO2的质量为 g（2分）；

（5）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，共3分）。

【题目】已知 CaO、CuO、SO2、CO 等属于氧化物；NH3、CH4、HF、NaH、KH 等属于氢化物．则下列说法中，错误的是

A．氢化物可理解为由两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物

B．水既属于氧化物又属于氢化物

C．硫酸既属于氧化物又属于氢化物

D．在NaH中，钠元素和氢元素都显+1价

【题目】学校化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60％的大理石10 g；所用HCl溶液的质量分数为9.125％、18.25％，每次实验HCl溶液的用量为20mL(假设两种溶液密度均为1 g／㎝3；大理石中杂质不与盐酸反应）。

【提出问题】：影响HCl与大理石反应的剧烈程度的因素有哪些?

【做出猜想】：

猜想一：大理石规格；猜想二：所用HCl溶液的质量分数；猜想三： 。

【实验探究】：完成以下实验设计方案并实验。

实验

编号

T／℃

大理石

规格

HCl的

质量分数

完全反应

的时间／s

实验目的

①

25

粗颗粒

18.25％

160

(I）实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。

(II）实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响。

(Ⅲ）实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。

②

210

③

35

粗颗粒

18.25％

60

④

100

【得出结论】： 。

【题目】乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。

【提出问题】白色固体是什么物质？

【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：

猜想一：CaO；猜想二： (17) ；猜想三：Ca(OH)2。

他的依据是 (18) 。

【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： (19) 。

【进行实验】

实验操作

实验现象

结论

实验一

取样于试管中，

滴加稀盐酸

(20)

猜想二：不成立

实验二

(21)

(22)

猜想三：成立

【实验结论】白色固体是Ca(OH)2。

写出碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式 (23) 。

【题目】KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。回答：

温度／℃

10

20

30

40

50

KCl（g/100g水）

30

33

35

38

41

KNO3（g/100g水）

21

31

45

65

88

①从表中数据可以看出KCl与KNO3的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。若硝酸钾饱和溶液中有少量的KCl，可用 的方法提纯KNO3。

②KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在 _ _ （填序号）。

A．10℃～20℃间 B．20℃～30℃间

C．30℃～40℃间 D．40℃～50℃间

③30℃时，将15gKCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到KCl的 溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。

④某温度时，向100g 30% KNO3溶液中加入40g KNO3固体，溶液恰好饱和，则此温度KNO3的溶解度为 ，关于该饱和溶液的叙述正确的是_ _（填序号）。

A．降温后，溶液质量减少

B．加水稀释，溶液中溶质质量不变

C．升温后，溶液中溶质质量分数不变

D．m(溶质)∶m(溶液)=3∶10

【题目】有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据现象判断：该白色粉末的成分说法错误的是

A．肯定不含CaCO3 B．肯定含有Na2CO3

C．可能有CaCl2 D．肯定不含Na2SO4

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