Question

2．在点燃条件下，将16gX与24gO₂充分反应后，产生22gCO₂和18gH₂O，则X中所含碳元素和氢元素的质量比为3：1，CO₂和O₂的计量数之比为2：3．

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；                             
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变．

解答 解：由质量守恒定律可知，X中的碳元素完全转化到二氧化碳中，氢元素完全转化到水中，因此X中所含碳元素和氢元素的质量比为：
（22g×$\frac{12}{44}$×100%）：（18g×$\frac{2}{18}$×100%）=3：1，
CO₂和O₂的计量数之比为：$\frac{22g}{44}$：$\frac{24g}{32}$=2：3，
故填：3：1；2：3．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．