题目内容

19．请根据下列实验回答问题．

（1）A中把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管同和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．根据要求请回答：
【实验现象】反应后，A小组的天平指针指向刻度盘的右边（选填“左边”、“右边”或“中间”）．
【解释与结论】A小组的解释为：反应中有二氧化碳气体生成，逸散到空气中，因此烧杯内总质量会减少．
【反思与评价】改进的具体措施为将烧杯改为密闭容器（如锥形瓶）并使用气球等作为缓冲装置．
（2）B中铁丝在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，火星四射，有黑色物质生成，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）C中试管2得到的气体为O2（填化学式）．

分析 （1）盐酸和碳酸钠反应生成了氯化钠、水、二氧化碳，有气体跑出质量减少，天平不平衡，所以不能用来验证质量守恒．
（2）根据铁丝燃烧的现象分析，铁丝在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；
（3）根据电解水的实验中“正氧负氢”结合化学方程式的书写分析．

解答 解：【实验现象】由于A小组用的是盐酸和碳酸钠反应生成了氯化钠、水、二氧化碳，有气体跑出质量减少，指针指向刻度盘的右边；
【解释与结论】A小组质量不相等是因为反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少；
【反思与评价】有气体产生的实验必须在密闭容器中进行．
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；实验时的现象为剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．
（3）水在通电的条件下生成氢气和氧气，电解水的实验中“正氧负氢”；试管2得到的气体为氧气；
故答案为：【实验想象】右边
【解释与结论】反应中有二氧化碳气体生成，逸散到空气中，因此烧杯内总质量会减少；
【反思与评价】将烧杯改为密闭容器（如锥形瓶）并使用气球等作为缓冲装置（言之有理皆可）
（2）剧烈燃烧，火星四射，有黑色物质生成；3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（3）O2．

点评 本考点考查了质量守恒定律的验证、铁丝燃烧和电解水的实验等，同时还考查了化学方程式的书写，要注意配平，同学们应该认真掌握．

练习册系列答案
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9．下列变化属于化学变化的是（　　）
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10．下列属于化学变化的是（　　）
A．
   通过移走硅原
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 对着干燥的
 玻璃片哈气
C．
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  点燃蜡烛刚熄
   灭时的白烟
7．钙是人体中含量较多的元素之一，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折．人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙【Ca10（PO4）6（OH）2】晶体的形式存在于骨骼和牙齿中．下列对羟基磷酸钙的说法中错误的是（　　）
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D．羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5价
14．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示．左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡．
（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大，偏左由于气球体积膨大，所以产生向上的浮力，导致天平右侧受力减小，天平的指针左偏（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）．
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针偏左；该反应质量守恒定律遵守（填“遵守”或“不遵守”），天平不平衡的原因是右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小．
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①②⑤．（填序号）①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类．
4．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　）
①2O②2NH3③NO2④Cu2+ ⑤2NO3- ⑥H2O．
A．表示分子中原子个数的是③⑥B．表示离子所带电荷数的是⑤
C．表示离子个数的是④⑤D．表示分子个数的是①②
11．下列关于物质的用途与其所依据的性质不相符的是（　　）
A．金刚石用于刻划玻璃--金刚石的硬度大
B．氧气用于火箭发射--氧气具有可燃性
C．氮气用作食品防腐剂--氮气化学性质稳定
D．活性炭用于防毒面具--活性炭具有吸附性
8．下列关于物质的用途与其所依据的性质不相符的是（　　）
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9．下列实验设计与对应的实验目的表述一致的是（　　）
A．
比较火焰各层温度		B．
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