Question

11．某硝酸铵样品含有少量NaNO₃的杂质，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.34g 20%的NaOH溶液．发生如下反应：NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+NH₃↑+H₂O．反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示，请计算所得溶液中NaNO₃的质量分数．

Answer 1

分析 根据所得溶液中硝酸钠的来源有两个，一个是原有样品中含有硝酸钠，一个是生成的硝酸钠；根据所用氢氧化钠的质量，代入化学方程式计算出硝酸铵的质量、生成氨气的质量、生成的硝酸钠的质量，根据这些质量求出最后溶液中硝酸钠的质量，然后求出溶液的质量，从而求出溶液中溶质的质量分数即可．

解答 解：设2.0g样品中含NH₄NO₃的质量为x，反应生成NaNO₃的质量为y，反应生成的NH₃的质量为z，则
NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O
80     40   85    17
x   4g×20%  y     z
$\frac{80}{x}=\frac{40}{4g×20%}$
x=1.6g 
$\frac{40}{4g×20%}=\frac{85}{y}$
 y=1.7g 
$\frac{40}{4g×20%}=\frac{17}{z}$
z=0.34g 
反应后所得溶液的质量为：2.0g+5.34g-0.34g=7.0g
溶液中硝酸钠的质量为：1.7g+2.0g-1.6g=2.1g
反应后所得溶液中NaNO₃的质量分数为：$\frac{2.1g}{7.0g}$×100%=30%
答：所得溶液中NaNO₃的质量分数为30%．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．