Question

【题目】二氧化锰可以用来催化过氧化氢的分解：现将0.5g MnO2加入50 mL过氧化氢溶液中，收集产生的氧气（该实验条件下，氧气的密度是1.33g/l），每20s 记录所收集的气体体积并记录在下表中：

时间/s	0	20	40	60	80	100
氧气体积/cm3	0	48	70	82	88	88
平均反应速率/cm3 s-1	0.0	2.4	1.1	①	0.3	0.0

(* 平均反应速率是指每20秒内气体产生的平均速率)

（1）上述表格中①代表的数据是________

（2）如果重做以上实验，并用1.0g MnO2做催化剂，最终产生的氧气总量会如何变化？_______（填“增大”、“减少”或“不变”）理由是_________________。

（3）该实验条件下，最终产生的氧气质量是 ____________克。（结果保留两位小数）

Answer 1

【答案】0.6 不变 催化剂只改变化学反应速率，两次实验所用过氧化氢的质量相等 0.12

【解析】

（1）上述表格中①代表的数据是：（82-70）÷20=0.6，故填：0.6．
（2）如果重做以上实验，并用1.0gMnO2做催化剂，最终产生的氧气总量不变，理由是：二氧化锰能够改变过氧化氢的分解速率，而与最终产生氧气的总质量无关，两次过氧化氢质量相等，因此产生氧气质量相等．故填：不变；二氧化锰能够改变过氧化氢的分解速率，而与最终产生氧气的总质量无关，两次过氧化氢质量相等，因此产生氧气质量相等．
（3）该实验条件下，最终产生的氧气质量是：1.33g/L×0.088L≈0.12g，故填：0.12．