题目内容

【题目】(6分)下图中甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的物质,均由两种或三种元素组成,其中甲是胃液中帮助消化的成分,乙俗称消石灰。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)写出乙在农业上的一种常见用途: 。

(2)①若甲、乙、丙、丁为不同类别的物质,丁的化学式为 。

②若丁是侯氏制碱法中制得的“碱”,丙转化为丁的化学方程式为 。

③写出②中的丁转化为①中的丙的化学方程式: 。

【答案】(1)改良酸性土壤

(2)①CaO ②2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O ③Na2CO3+ Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3↓

【解析】

试题分析:根据题中的叙述可知甲物质为盐酸、乙物质为氢氧化钙、故(1)乙在农业上的一种常见用途:改良酸性土壤;

(2)①若甲、乙、丙、丁为不同类别的物质,因为氢氧化钙能与二氧化碳转化为盐碳酸钙,而碳酸钙可以分解生成氧化钙,氧化钙可以与酸反应,故丁的化学式为CaO;②若丁是侯氏制碱法中制得的“碱”:碳酸钠,则丙物质为氢氧化钙与盐反应生成的新碱,氢氧化钠,故丙转化为丁的化学方程式为2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O;③写出②中的丁为碳酸钠,转化为①中的丙为碳酸钙的化学方程式:Na2CO3+ Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3↓。

练习册系列答案
相关题目

【题目】(9分)盐酸是重要的无机化工产品,广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业。

(1)实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的。现欲用溶质质量分数为37%的浓盐酸配制14.6%的稀盐酸100g。步骤为:计算、 、稀释。量取水时应选用规格为 (从10、50、100中选取)rnL的量筒。最后将稀盐酸转移到试剂瓶中,贴上标签备用,在标签上可以不必注明的是 (填字母序号)。

A.100g B.14.6% C.稀盐酸

(2)若用上述所配稀盐酸(100g溶质质量分数为14.6%)制取氢气,理论上可制得氢气多少克?(写出具体计算过程,注意格式)

(3)该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量。将该铁皮与足量稀盐酸反应,待产生的气泡明显减少时取出(此时可认为锌己反应完全,铁还未参与反应),洗涤,烘干,称量,减少的质量即为锌镀层的质量。下列实验操作对测定结果的影响,判断不正确的是 (填字母序号)。

A.铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小

B.铁皮未洗涤干净,会导致测定结果偏大

C.烘干时间过长,会导致测定结果偏小

D.把稀盐酸换成稀硫酸,会导致测定结果偏大

(4)取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10%的氢氧化钾溶液相混合(含2滴酚酞试液),混合液刚好由红色变为无色,可认为恰好完全反应。将反应后所得溶液蒸发6.5g水(此过程中无晶体析出),求此时溶液的溶质质量分数。(写出具体计算过程,注意格式)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网