题目内容
每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋．使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量．已知小袋中主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．
（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：______．
（2）推测发热剂成分中氯化钠的作用是______．
（3）将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有（填写化学式）______．
解：（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）根据铁的生锈在有盐存在的情况下能加速进行可知：发热剂成分中氯化钠的作用是加速铁粉生锈，更快地放出热量；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不知道铁是否足量，所以只能确定有硫酸亚铁，同时原固体中还含有可溶于是的氯化钠，所以溶质中一定含有氯化钠；
故答案为：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）加速铁粉生锈，更快地放出热量；（3）NaCl、FeSO4；
分析：（1）根据铁会与盐酸发生置换反应进行分析，
（2）根据铁的生锈在有盐存在的情况下能加速进行进行分析，
（3）根据铁会与硫酸铜发生置换反应进行分析．
点评：在解此类题时，首先了解该题的反应原理，然后再根据反应的过程对相关问题进行分析即可．
（2）根据铁的生锈在有盐存在的情况下能加速进行可知：发热剂成分中氯化钠的作用是加速铁粉生锈，更快地放出热量；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不知道铁是否足量，所以只能确定有硫酸亚铁，同时原固体中还含有可溶于是的氯化钠，所以溶质中一定含有氯化钠；
故答案为：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）加速铁粉生锈，更快地放出热量；（3）NaCl、FeSO4；
分析：（1）根据铁会与盐酸发生置换反应进行分析，
（2）根据铁的生锈在有盐存在的情况下能加速进行进行分析，
（3）根据铁会与硫酸铜发生置换反应进行分析．
点评：在解此类题时，首先了解该题的反应原理，然后再根据反应的过程对相关问题进行分析即可．
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