Question

7．硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分Fe和Si．某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.8g
第三次加入10g	2.1g
第四次加入10g	1.4g
第五次加入10g	0.7g
第六次加入10g	0.7g

（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第五次充分反应后，铁恰好完全反应．
（2）表格中m=3.5．
（3）计算反应生成氢气的质量．

Answer 1

分析 由二、三、四、五次反应可知，每次反应的铁的质量是0.7g，因此m=2.8+0.7=3.5；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据表中提供的数据可以计算生成氢气的质量．

解答 解：（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第五次充分反应后，铁恰好完全反应．
故填：五．
（2）表格中m=2.8+0.7=3.5．
故填：3.5．
（3）设生成氢气的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56             2
4.2g-0.7g      x
$\frac{56}{4.2g-0.7g}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.125g，
答：生成了0.125g氢气．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．